Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента дигидроксохлорида железа Fe(OH)2Cl и дигидрофосфата натрия NaH2PO4 в реакциях: Fe(OH) 2Cl 3HBr  FeBr3  HCl  2H2O NaH2PO4  2NaOH  Na3PO4  2H2O

🎓 Заказ №: 22202
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента дигидроксохлорида железа Fe(OH)2Cl и дигидрофосфата натрия NaH2PO4 в реакциях: Fe(OH) 2Cl 3HBr  FeBr3  HCl  2H2O NaH2PO4  2NaOH  Na3PO4  2H2O

Решение: Эквивалент вещества – количества вещества, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Молярная масса эквивалентов – масса одного моля эквивалентов вещества или элемента. Для нахождения молярной массы эквивалентов в реакциях нейтрализации необходимо молярную массу вещества разделить на число вступающих в реакцию ионов водорода или гидроксильных групп.

Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента дигидроксохлорида железа Fe(OH)2Cl и дигидрофосфата натрия NaH2PO4 в реакциях: Fe(OH) 2Cl 3HBr  FeBr3  HCl  2H2O NaH2PO4  2NaOH  Na3PO4  2H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определить моляльную и молярную концентрацию азотной кислоты в ее водном растворе, имеющим плотность при 20 °С 1,015 г × см–3 .
  2. В лаборатории имеется концентрированная 37 %-ная соляная кислота.
  3. Рассчитайте концентрацию ионов H+ и OH- растворе, рН которого приведен в таблице
  4. Смешали равные объемы растворов сильных кислоты и щелочи с рН 2 и pH 11 соответственно.
  5. Приведите молекулярные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия из протекания.
  6. Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором установилось равновесие: ; 10 / ; 10 / . 2 2 2 3 Mg Zn Mg Zn a 2 моль л a 2 моль л Zn Mg           
  7. Вычислите стандартные изменения (при 298 К) энтальпии, энтропии и свободной энергии Гиббса реакции, приведенной в задаче.
  8. Используя краткие ионно-молекулярные уравнения, составьте молеку-лярные и полные ионно-молекулярные уравнения реакций: а)   …   H OH ; б) … 2 4 Ba2  SO   ; в) …
  9. Распределите электроны ионов N- , N + и O — по квантовым ячейкам.
  10. Вычислите Н o , S o и G o T реакции, протекающей по уравнению: Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г) Возможна ли реакция восстановления Fе2О3 водородом при 500 и 2000 К?