Для связи в whatsapp +905441085890

Определить моляльную и молярную концентрацию азотной кислоты в ее водном растворе, имеющим плотность при 20 °С 1,015 г × см–3 .

🎓 Заказ №: 22176
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определить моляльную и молярную концентрацию азотной кислоты в ее водном растворе, имеющим плотность при 20 °С 1,015 г × см–3 .

Решение Моляльная концентрация Cm – это число моль растворенного вещества в 1 кг растворителя. В данном случае ( ) ( ) ( ) 2 3 3 m H O n HNO Cm HNO  Число моль вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества. В данном случае ( ) ( ) ( ) 3 3 3 M HNO m HNO n HNO  Пусть имеется 1 дм3 данного раствора азотной кислоты. 3 3 V( р  ра HNO3 ) 1 дм 1000 см Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора m( р ра HNO ) V( р ра HNO ) ( р ра HNO ) 1000 1,015 1015 г  3   3    3    По справочным данным[1] плотность 1,015 г/см3 соответствует массовой концентрации азотной кислоты 3,073 %. Массовая концентрация равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. В данном случае ( ) ( ) 100 % ( ) 3 3 3 m р ра HNO m HNO HNO     Отсюда, масса растворителя (воды) равна 100 ( ) (100 ( )) ( ) 3 3 2 m р ра HNO HN

Определить моляльную и молярную концентрацию азотной кислоты в ее водном растворе, имеющим плотность при 20 °С 1,015 г × см–3 .
Определить моляльную и молярную концентрацию азотной кислоты в ее водном растворе, имеющим плотность при 20 °С 1,015 г × см–3 .
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. К растворам Na2SO4, CrCl3, MgCl2, Al2(SO4)3, Fe(NO3)3 добавили раствор карбоната натрия Na2CO3.
  2. Какие процессы возможны при контакте железа с раствором соляной кислоты.
  3. Теплота сгорания газообразного метана 495,0 кДж/моль.
  4. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения:   Cu  H2 S  CuS  2H 2 ; 3 2 3 2 Mg CO  MgCO   ; NH4  OH  NH4OH   .
  5. К 1 л 10 % раствора KOH (ρ = 1,092 г/см3 ) прибавили 0,5 л 5 % раствора (ρ = 1,045 г/см3 ).
  6. В лаборатории имеется концентрированная 37 %-ная соляная кислота.
  7. Рассчитайте концентрацию ионов H+ и OH- растворе, рН которого приведен в таблице
  8. Смешали равные объемы растворов сильных кислоты и щелочи с рН 2 и pH 11 соответственно.
  9. Приведите молекулярные и краткие ионно-молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения, укажите условия из протекания.
  10. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента дигидроксохлорида железа Fe(OH)2Cl и дигидрофосфата натрия NaH2PO4 в реакциях: Fe(OH) 2Cl 3HBr  FeBr3  HCl  2H2O NaH2PO4  2NaOH  Na3PO4  2H2O