| 🎓 Заказ №: 22189 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
В гомогенной газовой системе установилось равновесие. Напишите выражение для константы равновесия. Дайте обоснованные ответы на вопросы: а) как и во сколько раз изменится скорость прямой реакции при увеличении давления в системе в два раза; б) как увеличение давления отразится на состоянии равновесия; в) в каком направлении сместится равновесие при увеличении температуры?
Решение: Выражение для константы равновесия имеет вид a) Согласно закону действия масс скорость прямой реакции до изменения давления: Увеличение давления в системе при неизменных количествах веществ равнозначно пропорциональному увеличению концентраций. После увеличения давления в 2 раза скорость реакции Скорость реакции увеличится в 2 раза.
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Не производя вычислений определить будет ли SХ.Р. 0, SХ.Р. 0 или SХ.Р. 0 для процесса MgO (к) + H2 (г) = Mg (к) + H2O (ж).
- Как получают металлический натрий?
- Провести термодинамическое исследование системы, выраженной уравнением реакции. 3FeO(к) 2NH3(г) N2(г) 3H2O(г) 3Fe(к).
- Рассчитайте, какой объём 0,1 моль/л раствора серебра нитрата потребуется для осаждения хлора из анализируемой навески массой 1,0 г, содержащей одинаковые массы BaCl2·2H2O и NaCl, если объём осадителя брать в полуторократном избытке по сравнению со стехиометрическим?
- Определите процентную и молярную концентрации 9,28 н. раствора NaOH ( = 1,310 г/см3 ).
- Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. MgH2 + Н2O → Mg(OH)2 + Н2
- В состав химического соединения входят алюминий и углерод.
- Определите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты пользуясь методом составления электронно – ионных полуреакций Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH K2CrO4 + KBr + K2SO4 + H2O
- Составьте ионное и молекулярное уравнение реакции гидролиза соли NaCN, выражение для константы гидролиза и оцените величину рН раствора.
- Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: 56Ba 6C 24Cr
