Для связи в whatsapp +905441085890

В пробирке при комнатной температуре смешаны 1,0 мл 0,2 н. нитрата свинца и 2,0 мл 0,01 н. раствора хлорида натрия.

🎓 Заказ №: 22201
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В пробирке при комнатной температуре смешаны 1,0 мл 0,2 н. нитрата свинца и 2,0 мл 0,01 н. раствора хлорида натрия. Выпадет ли осадок, если ПР PbCl2 = 1,70·10-5 ?

Решение: Осадок малорастворимого вещества выпадает в том случае, если произведение концентраций ионов (ПКИ), слагающих малорастворимое вещество превысит табличное значение произведения растворимости (ПР). Нитрат свинца и хлорид натрия — сильные электролиты. В водных растворах они полностью диссоциируют на соответствующие ионы.     3 2 Pb(NO3 ) 2 Pb 2NO   NaCl  Na  Cl Молярная концентрация ионов свинца равна молярной концентрации нитрата свинца, молярная хлорид-ионов равна молярной концентрации хлорида натрия. Поскольку свинец – двухвалентен, то молярная концентрация для него в 2 раза меньше молярной концентрации эквивалентов. Поскольку натрий – одновалентен, то молярная концентрация для него численно равна молярной концентрации эквивалентов.

В пробирке при комнатной температуре смешаны 1,0 мл 0,2 н. нитрата свинца и 2,0 мл 0,01 н. раствора хлорида натрия. Выпадет ли осадок, если ПР PbCl2 = 1,70·10-5 ?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой
  2. Вычислите КS 0 A, если В мл его насыщенного раствора содержит С г соли.
  3. Какую ковалентность может проявлять иод в своих соединениях?
  4. Рассчитайте молярную растворимость А в В.
  5. Вычислите изменение энтальпии и энтропии реакции спиртового брожения глюкозы: C6H12O6(водн)  2С2H5OH(ж)  2СO2(г) H кДж моль f , /   -1264 -278 -394 S , Дж/ мольK  270 161 214
  6. Сколько воды и концентрированной H2SO4   96% (ρ=1,840 г/см3 ) нужно смешать, чтобы приготовить 8,0 л серной кислоты,   37% с ρ=1,280 г/см3 ?
  7. Некоторое вещество АВ распадается по уравнению: AB(г) = А(г) + В(г).
  8. Одной из реакций цикла Кребса является гидратация фумаровой кислоты с образованием яблочной кислоты.
  9. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Na2O2, Na2S, NaH, Na3N
  10. При взаимодействии с водой смеси карбидов алюминия и кальция, взятых массой 20,8 г выделилось 0,4 моль смеси газов.