Для связи в whatsapp +905441085890

В 700 см3 воды растворили 80 г нитрата магния.

🎓 Заказ №: 22230
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В 700 см3 воды растворили 80 г нитрата магния. Определить процентную концентрацию раствора.

Решение: Процентная концентрация раствора равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. В данном случае ( ( ) ) ( ( ) ) 100 % ( ( ) ) 3 2 3 2 3 2 m р ра Mg NO m Mg NO Mg NO     Масса раствора равна сумме масс растворенного вещества и растворителя (в данном случае – воды).

В 700 см3 воды растворили 80 г нитрата магния. Определить процентную концентрацию раствора.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Возможно ли разложение CO2 (г) по уравнению 2CO2 (г) = 2CO (г) + O2 (г)
  2. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их H2SO4 с и NaOH.
  3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). AlCl3, NaHCO3
  4. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н2O(ж); Н = -1530,28 кДж
  5. Какой объем 14,5%-го (по массе) раствора соляной кислоты HCl (плотностью 1,07 г/см3 ) потребуется для приготовления 500 см3 раствора HCl c молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм3 ?
  6. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г); Н = -13,18 кДж. СО(г) + ½О2(г) = СО2(г); Н = -283,0 кДж. Н2(г) + ½О2(г) = Н2О(г); Н = -241,83 кДж
  7. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота
  8. Определите, какие реакции будут протекать.
  9. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы N2 по методу молекулярных орбиталей (МО)
  10. Какую массу вещества необходимо взять для приготовления V мл раствора с определенной концентрацией, если плотность раствора ρ известна?