Для связи в whatsapp +905441085890

Дайте заключение о качестве субстанции натрия тетрабората по количественному содержанию, если при ацидиметрическом определении по методике ФС.2.2.0012.15 (Приложение № 3) на навеску субстанции 0,4980 г израсходовалось 26,50 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты (К = 0,9978).

🎓 Заказ №: 22215
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дайте заключение о качестве субстанции натрия тетрабората по количественному содержанию, если при ацидиметрическом определении по методике ФС.2.2.0012.15 (Приложение № 3) на навеску субстанции 0,4980 г израсходовалось 26,50 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты (К = 0,9978). На контрольный опыт израсходовалось 0,1 мл титранта. М.м. натрия тетрабората декагидрата 381,37.

Решение 1. Количественное определение натрия тетрабората проводят методом титриметрии (ацидиметрический метод, прямое титрование). 2. Метод основан на свойстве хлористоводородной кислоты выделять слабую борную кислоту из её солей. Титрант – 0,1 M кислоты хлористоводородной. Индикатор – метиловый оранжевый. Индикация основана на свойстве метилового оранжевого изменять цвет в зависимости от кислотности среды. Титрование проводят до появления розовооранжевого окрашивания. 3. Химизм Na2B4O7 10 H2O  2HCl  4H3BO3  2NaCl 5H2O

Дайте заключение о качестве субстанции натрия тетрабората по количественному содержанию, если при ацидиметрическом определении по методике ФС.2.2.0012.15 (Приложение № 3) на навеску субстанции 0,4980 г израсходовалось 26,50 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты (К = 0,9978). На контрольный опыт израсходовалось 0,1 мл титранта. М.м. натрия тетрабората декагидрата 381,37.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите электродный потенциал металла (Me Me E n) находящегося в растворах солей. Металл — Fe
  2. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия бромида 119,00) исходя из чувствительности иона (И.м. иона калия 39,01) для доказательства подлинности калия бромида по катиону калия по методике А (Приложение № 2).
  3. Между какими веществами: серная кислота (конц.), оксид железа(III), соляная кислота, алюминий, хлорид цинка, вода — возможны химические реакции?
  4. Железо покрыто оловом. Составьте схему процессов на электродах во влажном воздухе (pH ≈ 7): а) A (Sn): Sn0 -2ē→Sn2+; K (Fe): 2H++2ē→H2 0 б) A (Fe): Fe0 -2ē→Fe2+; K (Sn): 2H++2ē→H2 0 в) A (Sn): Sn0 -2ē→Sn2+; K (Fe): O2+2H2O+4ē→4OHг) A (Fe): Fe0 -2ē→Fe2+; K (Sn): O2+2H2O+4ē→4OH
  5. Вычислите электродный потенциал металла (Me Me E n), находящегося в растворах солей. Металл — Cr
  6. Обоснуйте испытание лидокаина гидрохлорида по показателю «Растворимость» (в спирте 96 %) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0123.18 (Приложения № 3, 4).
  7. Для атома некоторого элемента возможны четыре состояния, записанные в виде электронных формул: 1s 22s 22p 63s 23p 5 ; 1s 22s 22p 63s 23p 43d 1 ; 1s 22s 22p 63s 23p 33d 2 ; 1s 22s 22p 63s 13p 33d 3 .
  8. Вычислите    500 H , S , G реакции 3 2 3 . Fe2O3(к)  H2  Fe(к)  H2O
  9. Вычислите стандартные изменения (при 298 К) энтальпии, энтропии и свободной энергии Гиббса. По данным 2NO(г) + Br2(г) = 2NOBr(г)
  10. Какая из предложенных солей CuSO4, Na2S гидролизуется по аниону.