Дайте обоснование определению примеси аммиака (аммония) в воде очищенной (см. приложение, с.55).

🎓 Заказ №: 22224

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дайте обоснование определению примеси аммиака (аммония) в воде очищенной (см. приложение, с.55). Укажите её допустимость и приведите принцип обнаружения.

Решение: Для обнаружения ионов аммония используют так называемый реактив Нес-слера (щелочной водный раствор дигидрата тетрайодомеркурата(II) калия K2[HgI4]·2H2O). При взаимодействии реактива Несслера с раствором, содержащим ионы аммония, образуется окрашенный йодид дийоддимеркураммония [I2Hg2NH2]I. Интенсивность окраски пропорциональна содержанию ио-нов аммония. Предельная чувствительность данной реакции 0,3 мкг иона аммония в 1 мл раствора. Согласно ФС 42-0324-09 обнаружение ионов аммония в воде очищенной проводят путем визуального сравнения окраски испытуемого раствора, полученного

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Дайте обоснование ацидиметрическому методу количественного определения натрия гидрокарбоната (ГФ XII, ч.3, ФС 42-3076-94 , см. приложение, с.69).
2. Соотнесите соединения с реактивом и внешним эффектом реакций доказательства подлинности субстанций по аниону.
3. Какие элементы называются электронными аналогами?
4. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Hg + H2SO4 → HgSO4 + SO2 + H2O
5. Назовите три изотопа водорода.
6. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия хлорида 74,55) исходя 112 из чувствительности иона (И.м. иона калия 39,10) для доказательства подлинности калия хлорида по катиону калия по методике А.
7. Вычислите молярную массу эквивалентов металла, если на восстановление 1,017 г
8. Тепловой эффект какой реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,58 кДж.
9. При сгорании 5 г металла образуется 9,44 г оксида металла.
10. Запишите уравнения реакций переходов: Fe → FeCl2 → Fe (NO3)2 → Fe (OH)2 → FeO → Fe