Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? HgCl2

🎓 Заказ №: 22203

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 л моль .

Решение: Окислительно-восстановительная реакция может протекать в прямом направлении в том случае, если электродный потенциал окислительной системы больше потенциала восстановительной системы. Стандартные электродные потенциалы двух имеющихся систем имеют следующие значения Hg  e  Hg  2 2 E B Hg Hg 0,85 / 2    Ni  e  Ni  2 2 E B Ni Ni 0,25 / 2    Первая система является окислительной, вторая восстановительной. Таким образом, никель является анодом, ртуть – катодом. Схема гальванического элемента ( ) ( ) 2 2     Ni Ni Hg Hg Уравнения анодного и катодного процессов    2 A: Ni 2e Ni K Hg  e  Hg  : 2 2 Суммарное ионно-молекулярное уравнение

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите электронные и электронно-ячеечные формулы валентных электронов атомов следующих элементов в основном и возбужденном состояниях, определите высшую и низшую степени окисления, приведите формулы оксидов в высшей степени окисления элемента: 3.1.1. p-элемент VI периода IV группы
2. Составьте уравнение реакции получения следующего соединения и рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества: 2.3.1. BaCrO4
3. Приведите формулу мицеллы золя, полученного при взаимодействии растворов сульфата железа и фосфата натрия, если при электрофорезе гранула движется к катоду.
4. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Co
5. 0,978 г щелочного металла реагирует с 0,200 г кислорода и с 3,17 г галогена.
6. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Cd
7. Определите, относится ли данная электронно-ячеечная формула к основному, возбужденному или невозможному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер:
8. Дописать правую часть уравнения и расставить коэффициенты: Окислители – азотная кислота и нитраты. C + 4HNO3
9. Для предложенных гальванических элементов рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. (Pt)H2
10. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? CuSo4