Для связи в whatsapp +905441085890

Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 11). K2 HgI 4

🎓 Заказ №: 22203
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 11). 1. Запишите первичную и вторичную диссоциацию комплексного соединения в водном растворе, выражение константы нестойкости комплексного иона и ее численное значение (см. приложение 5). 2. Вычислите концентрации ионов комплексообразователя, лигандов и ионов внешней сферы в растворе комплексной соли с заданной концентрацией (с). Численные значения констант нестойкости комплексных ионов приведены в приложении 5.

Решение 1. [ ] K2 HgI 4 тетрайодомеркурат (II) калия 3. Комплексное соединение в водном растворе подвергаются первичной и вторичной диссоциации. При первичной диссоциации происходит полный распад комплексного соединения на комплексные ионы и ионы внешней сферы     2 2 4 4 K [HgI ] 2K [HgI ] При вторичной диссоциации комплексные ионы частично и обратимо распадаются на ионы комплексообразователя и лиганды    [HgI ]  Hg  4I 2 2 4 Константа равновесия данной реакции носит собственное имя – константы нестойкости. Записываем выражение константы нестойкости данного комплексного иона.

Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 11). 1. Запишите первичную и вторичную диссоциацию комплексного соединения в водном растворе, выражение константы нестойкости комплексного иона и ее численное значение (см. приложение 5). 2. Вычислите концентрации ионов комплексообразователя, лигандов и ионов внешней сферы в растворе комплексной соли с заданной концентрацией (с). Численные значения констант нестойкости комплексных ионов приведены в приложении 5.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Даны уравнение реакции и исходные концентрации веществ (см. вариант табл. 4). NO H2 = N 2 O H2 O
  2. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим гальваническим цепям, и укажите окислители и восстановители: а) Pb PbNO  CdSO4 Cd 3 2 ; б) Сu CuSO4 AgNO3 Ag ; в) Cu CuSO FeSO Fe 4 4 ; г) Sn SnSO H SO H , Pt 4 2 4 2 ; д) Mg MgNO  PbNO  Pb
  3. Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в табл 15.) Cu Co
  4. Установите соответствие (ответ подтвердите уравнением и обоснованием реакций). (Восстанавливающие вещества)
  5. Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: Mg HI
  6. Химия p- элементов 6.1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
  7. Даны два электрода (см. вариант в табл. 12). Ag Ag
  8. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим гальваническим цепям, и укажите окислители и восстановители: а) Pb PbNO  CdSO4 Cd 3 2 ; б) Сu CuSO4 AgNO3 Ag ; в) Cu CuSO FeSO Fe 4 4 ; г) Sn SnSO H SO H , Pt 4 2 4 2 ; д) Mg MgNO  PbNO  Pb 3 2 3 2
  9. Даны растворы двух реагентов (см. вариант в табл.9). SnCl2
  10. Дано уравнение реакции (см. вариант в табл.4). Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  S298 . 337 2.