Для связи в whatsapp +905441085890

Для водного раствора Cd(NO3)2 напишите уравнения процессов, идущих на графитовых электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 1 А в течение времени 1,5 час.

🎓 Заказ №: 22214
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для водного раствора Cd(NO3)2 напишите уравнения процессов, идущих на графитовых электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 1 А в течение времени 1,5 час.

Решение: В водном растворе нитрат кадмия диссоциирует:     3 2 Cd(NO3 ) 2 Cd 2NO Уравнения электродных процессов:      2 2 4 4 2 A: H O e H O K Cd  e Cd  : 2 2 На аноде выделяется кислород, на катоде выделяется металлический кадмий. Согласно закону Фарадея масса вещества, выделившегося на электроде, находится по формуле F M I m экв    где: Mэкв (Ag)  молярная масса эквивалентов вещества, г/моль; I  сила тока, А;  время электролиза, с; F – постоянная Фарадея, моль Кл F  96500

Для водного раствора Cd(NO3)2 напишите уравнения процессов, идущих на графитовых электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 1 А в течение времени 1,5 час.
Для водного раствора Cd(NO3)2 напишите уравнения процессов, идущих на графитовых электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 1 А в течение времени 1,5 час.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какую массу сероводорода можно окислить до свободной серы одним граммом йода?
  2. Какую массу сульфата железа (II) можно окислить в кислой среде с помощью 20 мл 0,1 н раствора перманганата калия?
  3. Написать реакции взаимодействия фенола с HNO3, Br2 и FeCl3.
  4. Дайте заключение о качестве магния сульфата (М.м. магния сульфата гептагидрата 246,47) порошка для приготовления раствора для приема внутрь 20,0 г по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, 60 ФС.3.2.0007.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества магния сульфата гептагидрата), если на титрование 0,1492 г порошка израсходовалось 12,30 мл 0,05 М раствора натрия эдетата (К = 0,9998).
  5. На нейтрализацию 31 мл 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 мл раствора серной кислоты.
  6. Вычислить электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. Zn|ZnSO4 (0,01 М) || ZnSO4 (2,0 М)|Zn
  7. Вычислите эквивалентную массу: 1.2.1. азота в оксидах N2O, NO, NO2
  8. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. Задача 37
  9. Образование сероводорода из простых веществ протекает по уравнению Н2(г) + S(ромб.) = Н2S(г); Н = -20,15 кДж.
  10. Определите массу оксида алюминия которая может быть получена на 23,4 гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 92 % от теоретически возможного.