Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  S298 .

🎓 Заказ №: 22210

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  S298 . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции  rH298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции. 3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции  r S298 . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак  r S298 . 4. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях  rG298 и установите возможность самопроизвольного протекания реакции. 5. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Tp). 6. Рассчитайте rG при T1 = Tp – 100, T2 = Tp + 100. 7. Постройте график зависимости rG от T и обозначьте на графике область самопроизвольного протекания реакции. 8. Вычислите значения константы равновесия KC при температурах Tp, T1 и T2. Сделайте вывод о влиянии температуры на величину K и на смещение химического равновесия.

Решение: 1. Выписываем из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  298 S для всех веществ, участвующих в реакции.  f H298 , кДж/моль  298 S , Дж/(моль∙К H2S(г) -20,9 205,69 H2O(г) -241,82 188,72 SO(2(г) -296,9 248,1 H2(г) 0 130,52 2. Находим изменение энтальпии реакции  rH298 rH298  f H298 (H2 S(г) )  2f H298 (H2O(г) ) f H298 (SO2(г) ) 3f H298 (H2(г) )        20,9  2(241,82)  (296,9) 30  207,64 кДж

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. В 300 г воды растворили 4,6 г этиленгликоля (С2H4(OH)2). Определите температуру кипения этого раствора.
2. Сколько граммов Al2(SO4)3 нужно взять, чтобы получить 500 мл 0,25 н. раствора Al2(SO4)3 ?
3. Процесс представлен следующим уравнением 2NO ⇆ N2 + O
4. В гомогенной системе CO + Cl2 ⇆ COCL2 равновесные концентрации реагирующих веществ моль/л
5. NaHSe → Na2Se → NaBr → AgBr
6. Запишите кинетические уравнения скоростей прямой v  и обратной v  реакций. Гомо-или гетерогенной является данная реакция?
7. К 100 мл 2 н. раствора серной кислоты (плотность раствора 1,05 г/см3 ) добавили 200 мл 20 % раствора этой кислоты плотностью 1,2 г/см3 .
8. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени (Kг1).
9. Mg(NO3)2 + Ca → ? NiSO4 + Al → ? SnCl2 + Mg → ?
10. Определите константу равновесия и равновесные концентрации веществ А, В, D, которые соответствуют состоянию равновесия в системе: A(г) + В(г) ↔ С(г) + D(г)