Для каких оксидов: Rb2O, CuO, MnO или PbO принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях.

🎓 Заказ №: 22223

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для каких оксидов: Rb2O, CuO, MnO или PbO принципиально осуществима реакция восстановления водородом в стандартных условиях. Ответ подтвердите расчетом  G298 процесса.

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Убыль энергии Гиббса (G) является мерой химического сродства, зависит от природы вещества, его количества и от температуры. Если ΔG º<0, то процесс принципиально осуществим, если ΔG º>0, то процесс самопроизвольно проходить не может.    G  H  TS Энтальпия (H) и энтропия (S) являются функциями состояния, то есть их изменения (H, S) являются разностью конечного и начального состояния системы. Записываем уравнения реакций, которые теоретически могут произойти. Rb2O  H2  2Rb  H2O Находим изменение энтальпии и изменение энтропии данных реакций при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий и абсолютных стандартных энтропий веществ. H  2H298 (Rb(к) )  H298 (H2O(ж) ) H298 (Rb2O(к) ) H298 (H2(г) )        20 (285,84) (339) 0  53,16 кДж S  2 S298 (Rb(к) )  S298 (H2O(ж) )  S298 (Rb2O(к) )  S298 (H2(г) )       K кДж K Дж  276,7  70,1126130,52  33,02  0,03302 H  H298 (Сu(к) )  H298 (H2O(ж) ) H298 (CuO(к) ) H298 (H2(г) ) 

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составлена гальваническая цепь из водородного и каломельного электродов, для которой получена величина ЭДС, равная 0,456 В (при 18 °С)
2. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металлов с концентрированными азотной, разбавленной азотной и концентрированной серной кислотами: Sr, Ag, V
3. По величинам стандартных электродных потенциалов металлов определите возможность протекания реакции между металлом и раствором соли другого металла с концентрацией ионов металла в растворе 1 моль-ионов/л.
4. Причины и условия возникновения свободной поверхностной энергии, способы ее уменьшения и увеличения; взаимосвязь Gпов c поверхностным натяжением.
5. Назовите комплексное соединение.
6. Вычислите ЭДС концентрационного элемента (без учета диффузионного потенциала): Pt, H2 (1 атм.) | HCl (0,5 н) || HCl (0,01 н) | H2 (1 атм.), Pt Коэффициенты активности ионов водорода в растворах HCl 0,5 и 0,01 н соответственно равны 0,757 и 0,9
7. В растворе содержатся ионы Sr2+ , Ba2+ , Al3+ , Cr3+ (концентрация одинакова).
8. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы скорость образования NO2 по реакции 2NO(г)  O2  2NO2(г) возросла в 1000 раз ?
9. Вычислить потенциал меди в растворе Cu(NO3)2 с активностью ионов Cu2+ , равной 0,12 моль/л
10. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения возможных окислительно-восстановительных реакций взаимодействия металлов с водой и растворами щелочей.