Для связи в whatsapp +905441085890

Для реакции CH4 (г) + H2O (г) ↔ CO (г) + H2 (г) рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при температуре 850 °С.

🎓 Заказ №: 22173
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для реакции CH4 (г) + H2O (г) ↔ CO (г) + H2 (г) рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при температуре 850 °С. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о напра-влении процесса выше и ниже этой температуры. Для решения использовать справочные данные. Температурной зависимостью ΔH и ΔS пренебречь.

Решение: Записываем уравнение реакции CH4(г)  H2O(г) СО(г)  3Н2(г) 225 Для ответа на вопрос о направлении протекания реакции необходимо вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала (изменение энергии Гиббса) ΔG. Если ΔG <0, то процесс протекает в прямом направлении, если ΔG <0, то процесс протекает в обратном направлении. При ΔG =0, то с равной вероятностью протекают и прямой, и обратный процесс.    G  H  TS Энтальпия (H) и энтропия (S) являются функциями состояния, то есть их изменения (ΔH, ΔS) являются разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтальпии и изменение энтропии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий и абсолютных энтропий веществ. H  H298 (СО(г) ) 3H298 (Н2(г) ) H298 (CH4(г) ) H298 (H2O(г) )        110,52 30  (74,85)  (241,83)  206,16 кДж S  S298 (СО(г) ) 3 S298 (Н2(г) )  S298 (CH4(г) )  S298 (H2O(г) )       К кДж K Дж 197,91 3130,59 186,19 188,72  214,77  0,21477 Находим изменение энергии Гиббса данной реакции при стандартных условиях

Для реакции CH4 (г) + H2O (г) ↔ CO (г) + H2 (г) рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при температуре 850 °С. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о напра-влении процесса выше и ниже этой температуры. Для решения использовать справочные данные. Температурной зависимостью ΔH и ΔS пренебречь.
Для реакции CH4 (г) + H2O (г) ↔ CO (г) + H2 (г) рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при температуре 850 °С. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о напра-влении процесса выше и ниже этой температуры. Для решения использовать справочные данные. Температурной зависимостью ΔH и ΔS пренебречь.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При температуре 0ºC реакция протекает со скоростью 2 моль/(л∙мин), при температуре 50ºC – 80 моль/(л∙мин).
  2. Определить молярную и эквивалентную концентрацию соляной кислоты в растворе, если pH раствора равен 2,7.
  3. Гальванический элемент состоит из серебра, погруженного в 1 М AgNO3 и серебра, погруженного в 0,001 М AgNO3.
  4. Как в промышленности получают поливинилхлорид ?
  5. Рассчитать количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании 3 тонн каменного угля зольностью 11 %.
  6. Написать уравнения диссоциации следующих соединений: KOH, H2SO4, NiCl2, CuOHNO3.
  7. Написать в ионно-молекулярной форме и молекулярной форме уравнения реакций, протекающих при смешивании водных растворов солей, 3 3 3 Al(NO )  NaHCO и объяснить механизм их протекания.
  8. Написать выражение константы равновесия для реакции СO  H2O  H2  CO2 ,H  41,2 кДж .
  9. 4 л водного раствора содержит 979,2 г CdSO4.
  10. Составить по три молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: H  OH  H2O   3 2 3 2 Ba  CO  BaCO