Для связи в whatsapp +905441085890

Железное изделие покрыто никелем.

🎓 Заказ №: 22206
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – катодное или анодное ? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии изделия во влажном воздухе при нарушении покрытия. Составьте схему образовавшегося коррозионного гальванического элемента.

Решение: Стандартный электродный потенциал железа равен 0,44 , / 2 B Fe Fe      стандартный электродный потенциал никеля равен 0,25 . / 2 B Ni Ni      Так как никель имеет больший электродный потенциал, он является катодом, то есть покрытие катодное. Анодный процесс – окисление железа.    2 A: Fe 2e Fe Катодный процесс:  K : O2  2H2O  4e  4OH

Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – катодное или анодное ? Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии изделия во влажном воздухе при нарушении покрытия. Составьте схему образовавшегося коррозионного гальванического элемента.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2CO O2  2CO2 составляли соответственно 3 [CO]  0,04 моль/ дм ; 3 2 [O ]  0,06 моль/дм ; 3 2 [CO ]  0,02 моль/дм .
  2. Значения первых потенциалов ионизации элементов I группы периодической системы соответственное равны (в В): Li – 5,4; Cs – 3,9; Cu – 7,7; Ag – 9,2.
  3. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
  4. Какие из солей – К2СО3, FeCl3, K2SO4, ZnCl2 – подвергаются гидролизу?
  5. В морской воде содержится в среднем 4∙10-30 % брома
  6. Сколько граммов гидроксида кальция нужно для нейтрализации 100 мл 0,2 М раствора сернистой кислоты?
  7. Основные характеристики химической связи (энергия, длина, валентный угол).
  8. Серная кислота как окислитель, ее взаимодействие с металлами и неметаллами.
  9. Напишите математическое выражение для скорости гетерогенной реакции: 2C(графит)  3H2(г)  C2H6(г) и определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации водорода в 3 раза.
  10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) KHSO3 и KOH; б) Na2CO3 и HCl; в) SrCl2 и Na2SO4.