Из 1,3г гидроксида металла получается 2,85г сульфата этого же металла.

🎓 Заказ №: 22205

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Из 1,3г гидроксида металла получается 2,85г сульфата этого же металла. Вычислите эквивалент металла.

Решение: а) эквивалентная масса гидроксида металла равна сумме эквивалентных масс металла и гидроксид-иона; б) эквивалентная масса сульфата металла равна сумме эквивалентных масс металла и кислотного остатка (сульфата).

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Что такое константа химического равновесия и как она выражается?
2. Приведите и обоснуйте химизм титриметрических методов количественного определения ЛС нитрофуранового ряда.
3. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси: Атропина сульфата 0,003 Папаверина гидрохлорида 0,2 Воды мятной 20 мл.
4. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO4 + NaNO2 + H2O → MnO2 + NaNO3 + KOH
5. Обоснуйте определение подлинности изониазида по методике ФС 42-2081- 96: 0,01 г препарата растворяют в 2 мл воды и прибавляют 1 мл аммиачного раствора серебра нитрата; появляется желтоватый осадок, который при нагревании на водяной бане темнеет и на стенках и на стенках пробирки образуется серебряное зеркало.
6. Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности рибофлавина- мононуклеотида по методикам НД: — 0,2 г ЛС растворяют в 20 мл воды, 10 мл этого раствора просматривают в УФ свете, наблюдается зеленая флуоресценция, исчезающая при прибавлении щелочи или кислоты;
7. Вещество содержит 34,6 % Na, 23,3 % P и 42,1 % O.
8. Определите степень окисления азота в следующих соединениях: NH3, KNO2, N2H4, N2, NO, N2O, HNO3, NO2.
9. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2.
10. Молярная концентрация гидроксида натрия равна 0,5 моль/л.