| 🎓 Заказ №: 22222 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Используя термодинамические характеристики веществ ( H298 и S298 ), определите для химических реакций изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса ( G298 ) при стандартных условиях: BaCO3(кр) BaO(кр) CO2(г)
Решение: Энтальпия и энтропия являются функциями состояния, то есть их изменения являются разностью конечного и начального состояний системы. 22 Находим изменения энтальпии и энтропии реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпии и абсолютных энтропий веществ. ( ) ( ) ( ) H H298 BaО(кр) H298 СО2(г) H298 BaCO3(кр) 548 (393,51) (1211) 269,49 кДж
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Зависит ли константа скорости и Kравн от: а) концентрации веществ; б) температуры; в) давления; г) присутствия катализатора?
- Определите рН следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь): раствора, содержащего 5 г HNO3 в 0,3 л раствора.
- Изменятся ли состояние равновесия и Kравн при этих условиях (см. вопрос 1)?
- Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход продуктов реакции (вопрос 1) ?
- Если данная химическая реакция обратима, определите для неё температуру начала реакции (Tравн).
- Увеличится или уменьшится величина Kравн реакции при понижении температуры?
- При неизменной температуре определите изменение скоростей прямой и обратной реакций при уменьшении давления в 2 раза: N2(г) O2(г) 2NO 298 0 H.
- Определите степени окисления элементов в веществах: H2O2, O2, Al2O3, PbO2, Pb(NO3)2, PbS, K2MnO4
- Напишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения реакций, описывающих поведение следующих металлов в водных растворах соляной и азотной кислот, в воде и растворе щелочи (при необходимости пользуйтесь диаграммой электрохимической устойчивости воды и таблицей стандартных потенциалов восстановления): Хром
- Скорость реакции при 373 К равна 1, γ = 2.
