Увеличится или уменьшится величина Kравн реакции при понижении температуры?

🎓 Заказ №: 22222

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Увеличится или уменьшится величина Kравн реакции при понижении температуры?

Решение: Поскольку прямая реакция является эндотермической (протекает с поглощением теплоты), то при понижении температуры возрастает скорость обратной реакции. Константа равновесия понижается.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определите рН следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь): раствора, содержащего 5 г HNO3 в 0,3 л раствора.
2. Изменятся ли состояние равновесия и Kравн при этих условиях (см. вопрос 1)?
3. Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход продуктов реакции (вопрос 1) ?
4. Если данная химическая реакция обратима, определите для неё температуру начала реакции (Tравн).
5. Используя термодинамические характеристики веществ (  H298 и  S298 ), определите для химических реакций изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса (  G298 ) при стандартных условиях: BaCO3(кр)  BaO(кр) CO2(г)
6. При неизменной температуре определите изменение скоростей прямой и обратной реакций при уменьшении давления в 2 раза: N2(г)  O2(г)  2NO  298  0  H.
7. Определите степени окисления элементов в веществах: H2O2, O2, Al2O3, PbO2, Pb(NO3)2, PbS, K2MnO4
8. Напишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения реакций, описывающих поведение следующих металлов в водных растворах соляной и азотной кислот, в воде и растворе щелочи (при необходимости пользуйтесь диаграммой электрохимической устойчивости воды и таблицей стандартных потенциалов восстановления): Хром
9. Скорость реакции при 373 К равна 1, γ = 2.
10. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации для растворов, указанных в вопросе 1.