Для связи в whatsapp +905441085890

Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азотной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции:

🎓 Заказ №: 22237
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азотной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции: FeS  HNO3  FeNO3  3  NO2  H2SO4  H2O.

Решение: Fe S HNO FeNO  N O H SO H2O 6 2 2 4 4 3 3 3 3 2 2 5            Продуктами этой реакции являются 3 3 Fe(NO ) , NO2 , и 2 4 H SO . Соответственно, степень окисления железа изменяется от +2 до +3, степень окисления части азота изменяется от +5 до +4, степень окисления серы изменяется от -2 до +6. Функцию окислителя в этой реакции выполняет HNO3 , функцию восстановителя – FeS .

Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азотной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции: FeS  HNO3  FeNO3  3  NO2  H2SO4  H2O.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите значения квантовых чисел ml и mS для тех четырнадцати электронов, для которых главное и орбитальное число соответственно равны 4 и 3
  2. Изотоп углерода-11 образуется при бомбардировке протонами ядер атомов азота-14
  3. Составьте электронные формулы еще не открытых элементов № 108 и 113 и укажите, какое место они займут в периодической системе
  4. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по энергетическим ячейкам, соответствующим низшему энергетическому состоянию, для атомов элементов с порядковыми номерами 26, 39, 49, 74, 52
  5. Вычислите температуру кипения водного раствора пропилового спирта с массовой долей С3Н7ОН 15 %.
  6. В атомах каких элементов IV периода наибольшее число непарных dэлектронов?
  7. Напишите электронную конфигурацию атомов, пользуясь электронными формулами для элементов с порядковыми номерами 12, 25, 31, 34, 45
  8. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества) CdSO4 + H2S →
  9. Составьте схему гальванического элемента, при работе которого протекает реакция Ni + Pb(NO3) = Ni(NO3)2 + Pb.
  10. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: Bi  HNO3( разб)  Bi(NO3 ) 3  NO  H2O H SO Cl  H O  H SO  HCl 2 3 2 2 2 4