Для связи в whatsapp +905441085890

Какие условия (температура, давление, концентрации участников реакции, катализатор) необходимы для повышения выхода хлора по обратимой реакции: 4HCl (г) + O2(г)  2Cl2(г) + 2H2O (г); ΔН = –116,4 кДж

🎓 Заказ №: 22214
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Какие условия (температура, давление, концентрации участников реакции, катализатор) необходимы для повышения выхода хлора по обратимой реакции: 4HCl (г) + O2(г)  2Cl2(г) + 2H2O (г); ΔН = –116,4 кДж

Решение: Смещение равновесия в системах подчиняется принципу Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия, воздействовать извне путем изменения какого-либо параметра, влияющего на равновесие, то равновесие смещается в том направлении, которое способствует восстановлению первоначального состояния системы.

Какие условия (температура, давление, концентрации участников реакции, катализатор) необходимы для повышения выхода хлора по обратимой реакции: 4HCl (г) + O2(г)  2Cl2(г) + 2H2O (г); ΔН = –116,4 кДж
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. Задача 33
  2. Кислотно-основное титрование.
  3. Укажите функциональные группы, классы и названия органических соединений (по систематической международной номенклатуре и тривиальное): O || CH3 – CH2 – C – CH2 – CH3 А) Б)
  4. Определите степень окисления серы в соединениях: H2S,Na2S2O3 ,H2SO3, H2SO4.
  5. Газ объемом 300 мл (нормальные условия) имеет массу 0,857 г.
  6. Скорость реакции при 100°С равна единице.
  7. Закончите уравнения реакций, запишите их в молекулярной форме и расставьте коэффициенты: а) BiO3 — +Cr3+ + Н+ Bi3++ Cr2O7 2-+… б) H2S + Cl2+ H2O H2SO4+ HCl в) H2S + H2SO4 S +
  8. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. Задача 40
  9. Как повлияет на равновесие следующих реакций: 2Н2 (г) + О2 (г)  2H2О (г) ; ΔН = – 483,6 кДж CаСO3 (к)  CаО (к) +СО2 (г) ; ΔН = 179 кДж 2СO (г) + О2 (г)  2СO (г) ; ΔН = – 566 кДж N2 (г) + О2 (г)  2NО (г) ; ΔН = 180 кДж 1) повышение давления; 2) повышение температуры.
  10. Требуется получить 8 кг щелочи упариванием раствора гидроксида натрия, молярная концентрация эквивалента которого равна 4 моль/л.