Для связи в whatsapp +905441085890

Константа равновесия гомогенной реакции N2 + 3H2 ↔ 2 NH3 при некоторой температуре равна 1.

🎓 Заказ №: 22175
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Константа равновесия гомогенной реакции N2 + 3H2 ↔ 2 NH3 при некоторой температуре равна 1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 2 и 4 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.

Решение: Обозначаем равновесную концентрацию азота [N ] x моль / л 2  Записываем выражение для константы равновесия 1 2 4 [ ][ ] [ ] 3 2 3 2 2 2 3     N H x NH K Отсюда находим равновесную концентрацию азота

Константа равновесия гомогенной реакции N2 + 3H2 ↔ 2 NH3 при некоторой температуре равна 1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 2 и 4 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.
Константа равновесия гомогенной реакции N2 + 3H2 ↔ 2 NH3 при некоторой температуре равна 1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 2 и 4 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрацию азота.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Исходя из обменного механизма образования ковалентной связи, объяснить, какой из двух атомов может проявлять валентность, равную номеру группы.
  2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды раствора: Mn (NO3)2; Na3PO3; (NH4)2CO3.
  3. Парацетамол (ГФ XII, ФС 42-0268-07), с.83 1.
  4. Валентные электроны атома химического элемента характеризуются следующим набором квантовых чисел n, l, ml и mS соответственно: 3, 2, 2, +1/2; 4, 0, 0, +1/2; 4, 0, 0, -1/2. О каком элементе идет речь?
  5. Написать структурные формулы следующих соединений: гидроксид магния, силикат натрия, ортофосфорная кислота, нитрит калия, оксид бериллия.
  6. Что означает понятие сильная кислота?
  7. Вычислите эквивалент и эквивалентную массу бора, хрома и кальция в соединениях: B2O3; Cr(OH)3; Ca3(PO4)2.
  8. Вычислите ΔH° реакции: , CaCO3(к)  CaO(к) CO(г) если 1186,2 / ; H CaCO3( ) кДж моль  обр к    634,7 / ; H CaO( ) кДж моль  обр к    393,5 / ; H CO2( ) кДж мол
  9. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия а) фторида натрия и нитрата свинца
  10. Предскажите, как будет меняться окраска смеси газов, участвующих в равновесии при одновременном увеличении температуры и уменьшении давления.