Для связи в whatsapp +905441085890

К 200 мл воды добавили 36 г 27,3 %-го раствора H2SO4, плотность которого 1,20 г/см3 .

🎓 Заказ №: 22205
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

К 200 мл воды добавили 36 г 27,3 %-го раствора H2SO4, плотность которого 1,20 г/см3 . Определить ω(H2SO4), Cm(H2SO4).

Решение: Массовая концентрация растворенного вещества равна отношению массы вещества к массе раствора. В данном случае ( ) ( ) 100 % ( ) 2 4 2 4 2 4 m р ра H SO m H SO H SO     Находим массы серной кислоты и воды в исходном растворе. г H SO m р ра H SO m H SO 9,83 100 27,3 36 100 % ( ) ( ) ( ) 2 4 2 4 2 4        m(H O) m( р ра H SO ) m(H SO ) 36 9,83 26,17 г 2   2 4  2 4    После смешивания масса серной кислоты в полученном растворе не изменится, масса раствора станет больше на массу прибавленной воды. Масса жидкости равна произведению объема жидкости на плотность жидкости. m H2O V H2O   H2O Примем массу воды за 1 г/см3 .

К 200 мл воды добавили 36 г 27,3 %-го раствора H2SO4, плотность которого 1,20 г/см3 . Определить ω(H2SO4), Cm(H2SO4).
К 200 мл воды добавили 36 г 27,3 %-го раствора H2SO4, плотность которого 1,20 г/см3 . Определить ω(H2SO4), Cm(H2SO4).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. На примере химического элемента № 20 поясните сущность периодического закона Д.И. Менделеева.
  2. Сравнением величин определите, какая из реакций более вероятна при 1000ºС: Fe2O3(к) + CO(г) = 2FeO(к) + CO2(г) Fe2O3(к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)
  3. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами расплавов и водных растворов NiCl2, BeCl2.
  4. Определите класс и назовите соединения.
  5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: — гидроксидом алюминия и гидроксидом калия; — оксидом бария и серной кислотой; — хлоридом меди (II) и нитратом серебра.
  6. Как называют углеводороды, представителем которых является изопрен?
  7. В 0,1 кг воды растворено 13,22 г хлорида кальция, плотность которого составила 1,102 г/мл.
  8. Какие из солей – Ca(CH3COO)2, Pb(NO3)2, KBr, KNO3, CH3COOK – подвергаются гидролизу?
  9. Расставить коэффициенты в уравнении реакции Mn(NO3)2 + H2O2 + NaOH → MnO2 + NaNO3 + H2O FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
  10. Рассчитайте концентрацию катионов и анионов в 2-х растворах солей: Al2(SO4)3 и AlCl3 при концентрациях а) 0,1 г/л и б) 0,1 моль-эк/л в каждом растворе; α(солей) = 90 %.