Для связи в whatsapp +905441085890

Найти массу FeCl3,содержащуюся в растворе объемом 500 мл с массовой долей FeCl3 15 % и плотностью 1,2 г/см3 .

🎓 Заказ №: 22213
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Найти массу FeCl3,содержащуюся в растворе объемом 500 мл с массовой долей FeCl3 15 % и плотностью 1,2 г/см3 .

Решение: Массовая доля растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора ( ) ( ) 100 % ( ) 3 3 3 m р ра FeCl m FeCl FeCl     Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора

Найти массу FeCl3,содержащуюся в растворе объемом 500 мл с массовой долей FeCl3 15 % и плотностью 1,2 г/см3 .
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дана реакция С6H6(ж) = 3C2H2(г). Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25 ºС и 750 ºС. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.
  2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций в растворах мжду: а) Ca(OH)2 и FeCl3; б) CH3COOH и KOH; в) CaCO3 и HCl; г) CrCl3 и избыток KOH.
  3. Дайте обоснование комплексонометрическому методу количественного определения цинка оксида (ГФ XII, ч. 3, ФС 42–, см. приложение, с. 68).
  4. Чем отличается структура кристаллов NaCl от структуры кристаллов натрия ? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие кристаллические решетки имеют натрий и NaCl?
  5. Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионной формах для следующих солей: ZnCl2, Na2CO3. В какую сторону сместится равновесие при добавлении к растворам кислоты (щелочи) ?
  6. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 47
  7. Определите массовую долю BeCl2 (в %), полученном при смешении раствора с массой 500 г и массовой долей BeCl2 20 % и раствора массой 1500 г массовой долей BeCl2 10 %.
  8. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению: СО(г) + Н2O(ж) = СO2(г) + Н2(г)
  9. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K3[Co(NO2)6], [Co(NH3)6]Cl3, K[Co(NO2)4(NH3)2]
  10. Приведите метод Кьельдаля и видоизмененный вариант