Для связи в whatsapp +905441085890

Чем отличается структура кристаллов NaCl от структуры кристаллов натрия ? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие кристаллические решетки имеют натрий и NaCl?

🎓 Заказ №: 22213
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Чем отличается структура кристаллов NaCl от структуры кристаллов натрия ? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие кристаллические решетки имеют натрий и NaCl?

Решение: Хлорид натрия образует кристаллы с кубической симметрией. Более крупные ионы хлора образуют плотную кубическую упаковку, в свободных узлах которой (в вершинах правильного октаэдра) расположены ионы натрия. Вид связи в кристалле хлорида натрия – ионная

Чем отличается структура кристаллов NaCl от структуры кристаллов натрия ? Какой вид связи осуществляется в этих кристаллах? Какие кристаллические решетки имеют натрий и NaCl?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Молекула некоторого вещества имеет массу, равную 1,2∙10-25 кг. Выразите массу молекулы вещества в атомных единицах массы.
  2. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2+3H2↔2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + O2↔2NO?
  3. Дана реакция С6H6(ж) = 3C2H2(г). Рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции при температурах 25 ºС и 750 ºС. Для каждой температуры сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции. Определить температурную область самопроизвольного протекания реакции.
  4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций в растворах мжду: а) Ca(OH)2 и FeCl3; б) CH3COOH и KOH; в) CaCO3 и HCl; г) CrCl3 и избыток KOH.
  5. Дайте обоснование комплексонометрическому методу количественного определения цинка оксида (ГФ XII, ч. 3, ФС 42–, см. приложение, с. 68).
  6. Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионной формах для следующих солей: ZnCl2, Na2CO3. В какую сторону сместится равновесие при добавлении к растворам кислоты (щелочи) ?
  7. Найти массу FeCl3,содержащуюся в растворе объемом 500 мл с массовой долей FeCl3 15 % и плотностью 1,2 г/см3 .
  8. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 47
  9. Определите массовую долю BeCl2 (в %), полученном при смешении раствора с массой 500 г и массовой долей BeCl2 20 % и раствора массой 1500 г массовой долей BeCl2 10 %.
  10. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению: СО(г) + Н2O(ж) = СO2(г) + Н2(г)