Для связи в whatsapp +905441085890

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → KAlO2.

🎓 Заказ №: 22219
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → KAlO2. б) Закончить уравнения реакций, доказывающих амфотерность оксида олова (II): основные свойства SnO + HCl → кислотные свойства SnO + KOH спавление  

решение: а) Al2(SO4)3 (сульфат алюминия) – средняя соль. Средняя соль можно получить взаимодействием активного металла с соответствующей кислотой. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ Al(OH)3 (гидроксид алюминия) – основание. Основания можно получить взаимодействием растворимой соли с растворимым основанием (щелочью). Al2(SO4)3 + 6KOH = 3K2SO4 + 2Al(OH)3↓ Al2O3 (оксид алюминия) – амфотерный оксид. Амфотерные оксиды можно получить нагреванием соответствующих гидроксидов. 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O KAlO2 (метаалюминат калия) – соль. Получается при сплавлении оксида алюминия с оксидом калия. Al2O3 + K2O = 2KAlO2

Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → KAlO2. б) Закончить уравнения реакций, доказывающих амфотерность оксида олова (II): основные свойства SnO + HCl → кислотные свойства SnO + KOH спавление  
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ba → BaO → Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 → BaCO3 → BaCl2.
  2. По методу молекулярных орбиталей постройте энергетическую диаграмму молекулы NO.
  3. Составьте формулы оксидов по их названиям и классифицируйте их: оксид железа (III), оксид алюминия, оксид серы (IV), оксид азота (III), оксид хрома (VI), оксид бария, оксид азота (I).
  4. Напишите выражения констант равновесия для следующих обратимых реакций: a) N2 + O2 ↔ 2NO; в) Н2 + Cl2 ↔ 2НCl; б) N2 + 3Н2 ↔ 2NН3; г) СО2 + H2 ↔ СО + Н2О.
  5. Выпишите отдельно химические формулы кислотных и основных, амфотерных и безразличных оксидов.
  6. Скорость химической реакции при повышении температуры на 10ºС увеличилась в 2 раза.
  7. Рассчитайте мольные доли сахарозы и воды в 34,2 %-ном водном растворе сахарозы C12H22O11
  8. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4→Na2SO4.
  9. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения германия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления
  10. В промышленном масштабе большое распространение получил процесс электрохимического разложения водного раствора хлорида натрия.