Для связи в whatsapp +905441085890

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза ацетата натрия и сульфида бария

🎓 Заказ №: 22242
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза ацетата натрия и сульфида бария.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием мало-диссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подверга-ются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Ацетат натрия CH3COONa образован сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз ацетата натрия в водном растворе происходит благодаря ацетатионам, связывающим ионы водорода. Молекулярное уравнение гидролиза

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза ацетата натрия и сульфида бария.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Распределите валентные электроны молекулы фтора по энергетической диаграмме молекулярных орбиталей двухатомных молекул 2-го периода.
  2. Подсчитав  G298 реакции на основании  H298 и  S298 реагирующих веществ, определите возможность протекания реакции ( ) 3 ( ) 2 ( ) 4 ( ) 2 5 2 3 2 P O к  H O ж  PH г  O г при стандартных условиях H   кДж моль P O к 1549,19 / 0 2 5    ;   S Дж моль K P O к  136,08 /  0 2 5 ; H   кДж моль PH г 16,17 / 0 3   ;   S Дж моль K PH г  211,02 /  0 3 .
  3. Выявить, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O; б) H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
  4. Отметьте электродные потенциалы, укажите знаки полюсов и вычислите ЭДС химических цепей, составленных из стандартных электродов
  5. Через раствор электролита пропустили ток силой xA в течение y минут
  6. Написать в ионном и молекулярном виде уравнения реакций гидролиза (I ступень) карбоната калия и хлорида бария, если этот процесс протекает
  7. ЭДС цепи          Fe Fe 0,1M Ag xM Ag 2 равна 1,152 В.
  8. Какую реакцию среды будут иметь растворы нитрата цинка – Zn(NO3)2, бромида калия – KBr, сульфида натрия – Na2S?
  9. После смешения газов А и В в системе А + В⇆С + D устанавливается равновесие при следующих концентрациях (моль/л): [B] = 0,05; [C] = 0,02
  10. Составить полное уравнение реакции. Коэффициенты подобрать методом электронно-ионного баланса Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O