Для связи в whatsapp +905441085890

Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды, получающуюся в результате гидролиза: Fe(NO3)3, Na2SnO2, Fe2S3

🎓 Заказ №: 22219
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды, получающуюся в результате гидролиза: Fe(NO3)3, Na2SnO2, Fe2S3

Решение: Нитрат железа (III) Fe(NO3)3 – соль слабого многокислотного основания Fe(OH)3 и сильной кислоты HNO3. Гидролиз протекает по катиону по первой ступени. Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза имеют вид. 3 3 2 3 2 3 Fe(NO )  H O  FeOH (NO )  HNO    Fe  H O  FeOH  H 2 2 3 рН < 7 Станнат натрия Na2SnO2 – соль слабой многоосновной кислоты H2SnO2 и сильного основания NaOH. Гидролиз протекает по аниону по первой ступени. Молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза имеют вид. Na2 SnO2  H2O  NaHSnO2  NaOH    SnO  H2O  HSnO2 OH 2 2 рН > 7

Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды, получающуюся в результате гидролиза: Fe(NO3)3, Na2SnO2, Fe2S3
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассчитайте водородный показатель рН раствора HClO2 (α= 0,001), концентрация которого равна 0,001 моль/л.
  2. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.
  3. Обоснуйте испытание борной кислоты по показателям «Сульфаты» и «Тяжелые металлы» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.2.0002.15 (Приложение №3).
  4. Какая масса известняка, содержащего 90 % карбоната кальция, потребуется для получения 7 т негашеной извести (CaO)?
  5. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 ºС до 80 ºС
  6. Составить схему железо-магниевого гальванического элемента.
  7. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке в результате реакции между 4 г оксида магния и 10 г серной кислоты?
  8. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионные уравнения: Fe2S3 + 6H+→ 2Fe3++ 3H2S 2H+ + SO3 2−→ H2SO3
  9. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. цинка сульфата гептагидрата 287,58) исходя из чувствительности иона (И.м. иона цинка 65,39) для доказательства подлинности цинка сульфата по катиону цинка по методике А (Приложение №2).
  10. Скорость разложения вещества А описывается кинетическим уравнением первого порядка.