Для связи в whatsapp +905441085890

Определите изменение энергии Гиббса в реакции CuO + CO = Cu + CO2 при стандартных условиях, если HCuO = -126,9 кДж, HCO = -128 кДж, HCO2 = -236 кДж.

🎓 Заказ №: 22196
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите изменение энергии Гиббса в реакции CuO + CO = Cu + CO2 при стандартных условиях, если HCuO = -126,9 кДж, HCO = -128 кДж, HCO2 = -236 кДж. В какую сторону самопроизвольно будет протекать эта реакция?

Решение: В условии задачи – ошибка. Приведены непонятные величины H. Если речь идет об изменениях энтальпии веществ, то необходимо записывать ∆H (а ещё более правильно  H298 ), а единицы измерения Дж/моль. Кроме того, если речь идет об изменениях энтальпии, то для всех трех веществ приведены неверные значения. Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Убыль энергии Гиббса (G) является мерой химического сродства, зависит от природы вещества, его количества и от температуры. Изменение энергии Гиббса реакции можно рассчитать исходя из изменений энергии Гиббса веществ, участвующих в реакции, а также используя изменения энтальпии и абсолютные энтропии веществ, участвующих в реакции.

Определите изменение энергии Гиббса в реакции CuO + CO = Cu + CO2 при стандартных условиях, если HCuO = -126,9 кДж, HCO = -128 кДж, HCO2 = -236 кДж. В какую сторону самопроизвольно будет протекать эта реакция?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При постепенном прибавлении раствора KI к раствору Hg(NO3)2 образующийся вначале осадок растворяется
  2. На основании периодической таблицы запишите электронное строение атома с порядковым номером 63.
  3. Как изменится скорость химической реакции Fe + 3Cl2 = 2FeCl3, если объем системы увеличится в 4 раза?
  4. Две алюминиевые пластины склепаны одна с медью, другая со свинцом.
  5. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна 5 · 10-4 . Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/л..
  6. Рассчитать время и расход электроэнергии при получении 1 м3 (н.у.) водорода током 3,5 А при напряжении 4,2 В и выходу по току 92 %.
  7. Сколько мл 56 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,46 г/мл) нужно для приготовления 3 л 1М раствора?
  8. Из каких галогензамещенных углеводородов можно получить по реакции Вюрца: н-гексан и 2,5-диметилгексан?
  9. При взаимодействии 3,6 г металла с кислотой выделилось 1,25 л водорода.
  10. Сколько фосфорной кислоты необходимо взять по массе, если объем кислоты при н.у. составляет 25 л.