Для связи в whatsapp +905441085890

Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моль анилина в 3,04 кг сероуглерода, при некоторой температуре равно 1003,7 Па.

🎓 Заказ №: 22199
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моль анилина в 3,04 кг сероуглерода, при некоторой температуре равно 1003,7 Па. Давление пара сероуглерода при той же температуре равно 1,0133·105 Па. Вычислите молекулярную массу сероуглерода.

Решение: Согласно первому закону Рауля относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально молярной доле растворенного вещества в растворе где: количество растворенного вещества, моль; количество растворителя, моль; давление насыщенного пара растворителя, Па.

Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моль анилина в 3,04 кг сероуглерода, при некоторой температуре равно 1003,7 Па. Давление пара сероуглерода при той же температуре равно 1,0133·105 Па. Вычислите молекулярную массу сероуглерода.
Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моль анилина в 3,04 кг сероуглерода, при некоторой температуре равно 1003,7 Па. Давление пара сероуглерода при той же температуре равно 1,0133·105 Па. Вычислите молекулярную массу сероуглерода.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При сгорании 1 л ацетилена (н.у.) выделяется 56,053 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода.
  2. Сформулируйте принципы современной химической классификации алкалоидов.
  3. Уравняйте реакцию методом ионно-электронного баланса и рассчитайте ЭДС FeSO4 + Br2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + HBr
  4. MnSO4 + KMnO4 + H2O → MnO2 + H2SO4 + …
  5. Определите молярную эквивалентную массу щелочи, если на нейтрализацию 8 г данной щелочи израсходовано 2 л 0,1 н раствора кислоты.
  6. В гомогенной системе А + 2В С равновесные концентрации реагирующих газов: [А] = 0,06 моль/л; [B] = 0,12 моль/л; [С] = 0,216 моль/л.
  7. На примерах конкретных соединений приведите уравнения качественных реакций и значения характеристических полос поглощения связей функциональных групп в ИК-спектрах для простых и сложных эфиров, альдегидов и галогенопроизводных.
  8. Закись железа FeO восстанавливается окисью углерода при 1000 °С и атмосферном давлении по реакции FeO(т) + СО(г) = Fe(т) + СО2(г).
  9. В гомогенной системе СО + Cl2 COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ: [СО] = 0,2 моль/л;
  10. Определите, какую сторону произойдет смещение равновесия реакции CO2(г) + 4Н2(г) ↔ СН4(г) + 2Н2О(г) при следующих воздействиях: а) увеличения давления; б) повышения температуры.