Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Какое свойство проявляет нитрит калия в данной реакции?

🎓 Заказ №: 22216

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Какое свойство проявляет нитрит калия в данной реакции? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составив ионно-электронный баланс: KMnO4  KNO2  H2SO4  MnSO4  K2SO4  KNO3  H2O.

Решение: Соединения, содержащие атомы элементов в высшей степени окисления, могут в реакциях проявлять только окислительные свойства. Соединения, содержащие атомы элементов в низшей степени окисления, могут в реакциях проявлять только восстановительные свойства. Соединения, содержащие атомы элементов в промежуточных степенях окисления, могут проявлять и те, и другие свойства (в зависимости от остальных участников реакции). Азот находится в V группе, главной подгруппе. Для принятия устойчивой электронной конфигурации инертного газа азоту необходимо либо принять три электрона (низшая степень окисления -3), либо отдать пять электронов (высшая степень окисления +5). Азотистая кислота содержит азот в степени окисления +3 (промежуточная степень окисления). Соответственно, в реакциях азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства Записываем уравнение реакции нитрита калия с перманганатом калия в присутствии серной кислоты. KMnO4  KNO2  H2SO4  MnSO4  K2SO4  KNO3  H2O

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Дайте обоснование 2. Качественной реакции подлинности сульфадимидина, приведенной в ФС.2.1.0181.18 (Приложение № 3). Напишите химизм реакции.
2. Обоснуйте испытание салициловой кислоты по показателю «Сульфаты» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0033.15 (Приложения № 3, 7). Укажите категорию примеси, ее допустимость, способ испытания.
3. В задачах (1-20) составить уравнения реакций: 9. Из гидросульфата калия при взаимодействии с оксидом получить нормальные соли.
4. Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения фталилсульфатиазола по методике Р N003695/01-150110 (фталилсульфатиазола должно быть не менее 99,0 % в пересчете на сухое вещество).
5. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора ZnSO4: а) в случае инертного анода; б) в случае цинкового анода.
6. В задачах укажите, какие соли подвергаются гидролизу. Составьте молекулярные, ионные уравнения гидролиза.
7. Определите величины потенциалов водородного электрода  Pt,H2 / 2H (мВ) при следующих значениях [ ]  H (в моль/л): 0,1; 0,01; 0,001; 0,0001; 0,00001
8. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия тиосульфата, который должен израсходоваться на титрование 20 мл раствора, полученного растворением 0,3000 г резорцинола (М.м. 110,11) в мерной колбе вместимостью 100 мл, добавлено 40,0 мл 0,0167 М раствора калия бромата.
9. Сколько мл раствора гидроксида калия с массовой долей 20 % и плотностью 1,02 г/мл нужно взять для приготовления 2 л 0,12 н раствора.
10. Дайте заключение о качестве сульфацетамида натрия (М.м. сульфацетамида натрия моногидрата 254,24) по количественному содержанию с учётом требования ФС.2.1.0182.18