Приведите схемы диссоциации и выражения констант нестойкости следующих комплексных ионов: а) [Fe(CN)6] 3- ; б) [Fe(CN)6] 4- ; в) [Ag(NH3)2] + ; г) [Ag(NH3)(H2O)]+ ;

🎓 Заказ №: 22186

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Приведите схемы диссоциации и выражения констант нестойкости следующих комплексных ионов: а) [Fe(CN)6] 3- ; б) [Fe(CN)6] 4- ; в) [Ag(NH3)2] + ; г) [Ag(NH3)(H2O)]+ ; д) [Cr(H2O)6] 3+ . Определите степени окисления указанных комплексообразователей.

Решение: а) [Fe(CN)6] 3- Схема диссоциации комплексного иона    Fe CN  Fe CN CN 2 5 3 6 [Fe(CN) ] [Fe(CN) 4 ] CN 2 5   [Fe(CN) 4 ] [Fe(CN) 3 ]CN

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Вычислить растворимость BaSО4 в воде.
2. Напишите структурные формулы этиленовых углеводородов, озониды которых при расщеплении водой образуют: а) ацетон (CH3)2C=O и уксусный альдегид CH3CHO
3. Определите к какому типу ОВР относятся процессы, протекающие по схемам K Cr O + H SO
4. Рассчитайте стандартную энтропию образования продукта, если значение стандартной энтропии реакции 2 ( ) ( ) ( ) 2 3( ) 2 [ ] H O г СO г  CuO к  CuOH CO к составляет -267 Дж/К.
5. Рассчитайте изменение энтальпии при стандартных условиях для реакции .
6. Определите, сколько миллилитров исходного раствора кислоты потребуется для приготовления определенного объема раствора кислоты заданной концентрации.
7. Железо, содержащееся в 10 мл анализируемого раствора FeSO4, окислено до железа (III) и осаждено в виде гидроксида. Масса прокаленного осадка оказалась равной 0,4132 г. Вычислить молярную концентрацию FeSO4 в исходном растворе.
8. Напишите уравнения реакций натрия с водородом, кислородом, азотом и серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?
9. Какой из двух сравниваемых гидроксидов и почему проявляет в большей степени основные свойства: а) CuOH или Cu(OH)2; б) Cu(OH)2 или КОH; в) Cu(OH)2 или Ca(OH)2?
10. Константа равновесия 2AB(г) ↔A2(г) + 2B(к) равна 15,0.