При смешивании растворов CrCl3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.

🎓 Заказ №: 22209

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При смешивании растворов CrCl3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.

Решение Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах 27 следующих сильных электролитов: 0,08 М гидроксида стронция
2. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который должен израсходоваться на титрование 0,2000 г бензокаина (М.м 165,19).
3. Что такое изотопы ? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом ?
4. Почему растворы NaH2PO4 имеют слабокислую, Na3PO4 – щелочную, CH3COONH4, KCl – нейтральную, CuSO4 – кислую реакцию? Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу?
5. В предложенных соединениях определите степень окисления указанного элемента и укажите его роль (только окислитель, только восстановитель; окислитель или восстановитель в зависимости от условий)
6. Дайте обоснование испытанию сульфадимидина по показателю «Прозрачность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.1.0181.18 (Приложения № 3, 6).
7. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами водных растворов KI, K2SO4
8. Напишите выражения константы равновесия для систем: а) 2 СО(г) + О2(г)  2 СО2(г) (реакция экзотермическая) б) MgCO3(к)  MgO(к) + СО2(г) (реакция эндотермическая)
9. Масса серы (г), образуемой при взаимодействии 100 мл 1 N раствора тиосульфата натрия с 11,2 л хлора, ________ Na2S2O3 + Cl2 + H2O → S↓ + Na2SO4 + …
10. Составить уравнения электродных реакций, протекающих при коррозии с кислородной и водородной деполяризацией пары: Be и Sn.