Для связи в whatsapp +905441085890

При электролизе 40 моль воды получилось 620 г кислорода.

🎓 Заказ №: 22195
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

При электролизе 40 моль воды получилось 620 г кислорода. Определить процент выхода кислорода от теоретически возможного выхода.

Решение: Записываем уравнение реакции 2H2O  2H2  O2  Согласно уравнению реакции при электролизе 2 моль воды образуется 1 моль кислорода. Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества. Молярная масса кислорода равна

При электролизе 40 моль воды получилось 620 г кислорода. Определить процент выхода кислорода от теоретически возможного выхода.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Используя закон эквивалентов, вычислите, какой объем водорода H2 (н.у.) выделится в результате реакции 2,74 г бария с водой H2O.
  2. При записывании двух полуреакций 1 и 2, так чтобы окислительный потенциал верхней был меньше, чем окислительный потенциал нижней, то проведенная между уравнениями полуреакций буква z укажет своими концами направление разрешенного процесса.
  3. Напишите уравнения реакций, протекающих в водных растворах Na3PO4 + CaCl2 ↔
  4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Zn(ОН)2 → ZnSO4 → ZnСl2 → Zn(ОН)2 → Н2ZnО2
  5. Определите все возможные значения валентности и степени окисления для следующих двух химических элементов: V и Te.
  6. Составьте электронные формулы химических элементов, находящихся в Периодической системе Д.И. Менделеева под номерами 25 и 33.
  7. Рассчитайте концентрацию Н+ (ОН- ), водородный и гидроксильный показатели раствора (таблица 8)
  8. Расчетным методом определите тип химической связи между следующими двумя атомами: K и Cl.
  9. Составьте уравнение реакции паров бензола С6H6 с кислородом O2, в результате которой образуются углекислый газ CO2 и пары воды H2O (газообразная вода).
  10. Определите степень окисления каждого элемента в составе следующей молекулы: NaClO4.