Для связи в whatsapp +905441085890

Равновесные концентрации веществ в системе CO + Cl2 ↔ COCl2 равны: [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02 моль/л.

🎓 Заказ №: 22186
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Равновесные концентрации веществ в системе CO + Cl2 ↔ COCl2 равны: [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02 моль/л. Равновесие нарушено вследствие увеличения концентрации Cl2 на 0,003 моль/л. Вычислите новые равновесные концентрации после смещения равновесия. Ответ: [CO] = 0,0186 моль/л; [Cl2] = 0,0116 моль/л; [COCl2] = 0,0214 моль/л.

Решение: Находим константу равновесия Концентрация хлора увеличена. Новая концентрация хлора равна 0,01 0,003 0,013 моль / л В соответствии с правилом Ле-Шателье, при увеличении в системе концентрации одного из реагирующих веществ равновесие смещается в сторону реакции, уменьшающей концентрацию этого вещества и восстанавливающей состояние равновесия. Пусть после изменения концентрации хлора некоторая его часть прореагировала. Обозначим убыль хлора x моль/л. Тогда, новая равновесная концентрация хлора

Равновесные концентрации веществ в системе CO + Cl2 ↔ COCl2 равны: [CO] = 0,02; [Cl2] = 0,01; [COCl2] = 0,02 моль/л. Равновесие нарушено вследствие увеличения концентрации Cl2 на 0,003 моль/л. Вычислите новые равновесные концентрации после смещения равновесия. Ответ: [CO] = 0,0186 моль/л; [Cl2] = 0,0116 моль/л; [COCl2] = 0,0214 моль/л.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Варианты заданий для самостоятельного решения приведены в табл.5
  2. Расставьте степени окисления атомов в соединениях. H2SO3; HMnO4; *K2Cr2O7; Fe(OH)3; NaBr; *KOH; Cr2O3; *FeCl3
  3. Напишите уравнение процесса перевода атома магния 12Mg в ион Mg2+ .
  4. Составьте уравнения реакций, которые позволяют осуществить следующие превращения. AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(NO3)3
  5. Не производя расчетов, определить на основании ΔS° и ΔН°, какие из приведенных ниже процессов должны протекать только при пониженных температурах: 1. CH3COOH(г) + 2 H2(г) = 2 CH3OH(г) + 40,0 кДж; 2. 6 C(тв) + 3 H2(г) = С6H6(ж) – 49,0 кДж; 3. 4 CO(г) + 2 SO2(г) = S2(г) + 4 CO2(г) + 31,4 кДж; 4. 3 Mg(тв) + N2(г) = Mg3N2(тв) + 463,3 кДж
  6. Варианты для самостоятельного решения приведены в табл.6
  7. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 16S.
  8. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) Zn(OH)2 + 2OH- = ZnO2 2- + 2H2O
  9. Составьте электронную и электронно-графическую формулы атома углерода.
  10. Определите тепловой эффект реакции этерификации: CH3COOH(ж) + C2H5OH(ж) = CH3COOC2H5(ж) + H2O(ж), исходя из следующих термохимических уравнений: 1) CH3COOH(ж) + O2(г) = 2CO(г) + 2H2O(ж), ΔH1º = -871,1 кДж; 2) C2H5OH(ж) + 3O3(г) = 2CO(г) + 3H2O(ж), ΔH2º = -1367 кДж; 3) CH3COOC2H5(ж) + 5O3(г) = 4CO(г) + 4H2O(ж), ΔH3º = -2284 кДж.