Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. KMnO4  HCl  KCl  MnCl2 Cl2  H2O

🎓 Заказ №: 22175

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. Укажите процесс окисления и восстановления, окислитель и восстановитель, и определите их эквиваленты: KMnO4  HCl  KCl  MnCl2 Cl2  H2O

Решение: K MnO H Cl KCl MnCl Cl H2O 0 2 2 1 2 4 7         В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления части хлора повышается от -1 до 0, степень окисления марганца понижается от +7 до +2. 7 2 5   Mn e  Mn 2 восстановление KMnO4 – окислитель 0 2 1 2Cl 2e Cl  5 окисление HCl – восстановитель 2KMnO4 10HCl  KCl  2MnCl2  5Cl2  H2O В левой части имеется 2 атома калия, в правой части – 1 атом калия. Для уравнивания ставим в левой части перед формулой KCl коэффициент 2.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определите массовую долю растворенного вещества, если в воде объемом 460 мл растворено соли массой 40 г.
2. Предложите рациональную схему качественного и количественного анализа лекарственной смеси. Пиридоксида гидрохлорида…
3. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию гидроксильных ионов, чтобы величина рН раствора увеличилась на три единицы?
4. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. Fe + HNO3→Fe(NO3)3 +N2O+H2O;
5. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. KMnO4  KNO2  H2 SO4  MnSO4  KNO3  K2 SO4  H2O
6. Подберите укоэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций. K2 S  KMnO4  H2 SO4  S  MnSO4  K2 SO4  H2O
7. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах, при помощи которых можно осуществить превращения: K→KOH→K2CO3→KNO3→KNO2.
8. Рассчитайте степень ионизации А в водном растворе с концентрацией В моль/л и рН данного раствора. Коэффициенты активности ионов примите равными 1,00. № А В 2.1. фтороводородной кислоты 0,200
9. Перечислите электроноакцепторные заместители и укажите их направляющее действие в реакциях электрофильного замещения.
10. Составить примерный план анализа при подозрении на отравление производными тропана (атропин).