Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитайте молярные массы эквивалентов хрома в его оксидах, содержащих 76,47; 68,42 и 52,0 % хрома?

🎓 Заказ №: 22201
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитайте молярные массы эквивалентов хрома в его оксидах, содержащих 76,47; 68,42 и 52,0 % хрома? Определите валентность хрома в каждом из этих оксидов и составьте их формулы.

Решение: Согласно закону эквивалентов ( ) ( ) ( ) ( ) M O m O M Cr m Cr экв экв  Отсюда, молярная масса эквивалентов хрома ( ) ( ) ( ) ( ) m O m Cr M O M Cr эк

Рассчитайте молярные массы эквивалентов хрома в его оксидах, содержащих 76,47; 68,42 и 52,0 % хрома? Определите валентность хрома в каждом из этих оксидов и составьте их формулы.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 3d или 4s; 5р или 4d? Почему? Запишите электронную конфигурацию атома элемента с порядковым номером 48.
  2. Окисление аммиака протекает по уравнению 4NH3 г  3O2 г  2N2 г  6H2Oж 1528кДж . Определите Н NH г  298 3 и NH OHр 4 , если теплота растворения NH г 3 в воде равна –34,65 кДж.
  3. Из сочетания частиц Со3+ , NH3, NO– 2 и К+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Со(NН3)6](NO2)3
  4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: А) гидроксидом бария и соляной кислот Б) карбонатом натрия и нитратом кальция; В) гидроксидом кальция и карбонатом натрия.
  5. К 100 мл 96%-го раствора H2SO4 плотностью 1,84 г/мл прибавили 400 мл воды.
  6. Произведение растворимости РbI2 равно 8,7∙10-6.
  7. Из сочетания частиц Co3+, NH3, NO2 – и K+ можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Co(NH3)6](NO2)3.
  8. Какой металл является катодом и какой анодом в паре Ag — Sn?
  9. Константа равновесия реакции COCl2(г) ↔ CO(г) + Cl2(г) равна 0,02.
  10. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения: Cu  Cu(NO3)2  Cu(OH)2  CuCl2  [Cu(NH3)4]Cl2