Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитать навеску нитрита натрия, необходимую для приготовления 2 дм3 раствора, каждый см3 которого соответствовал бы 0,01732 г сульфаниловой кислоты.

🎓 Заказ №: 22184
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитать навеску нитрита натрия, необходимую для приготовления 2 дм3 раствора, каждый см3 которого соответствовал бы 0,01732 г сульфаниловой кислоты.

Нитритрометрический метод основан на использовании реакции окисления нитрит-ионов, протекающей в кислой среде. 41 NO2  e  2H  NO  H2O   В качестве титранта используют обычно водный раствор нитрита натрия, чаще всего с молярной концентрацией 0,5 или 0,1 моль/л. Раствор стандартизуют по сульфаниловой кислоте (в солянокислой среде) Химизм:

Рассчитать навеску нитрита натрия, необходимую для приготовления 2 дм3 раствора, каждый см3 которого соответствовал бы 0,01732 г сульфаниловой кислоты.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какую навеску технической кальцинированной соды, массовая доля примесей в которой составляет 2,3 %, надо взять для определения содержания в ней Na2CO3, чтобы на титрование пошло 25 мл 0,01 н. раствора HCl?
  2. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) NaHCO3 и HCl; б) FeCl3 и KOH; в) Pb(CH3COO)2 и Na2S; г) KHS и H2SO4; д) Zn(NO3)2 + KOH (избыток); е) Ca(OH)2 + CO2; ж) Ca(OH)2 + CO2 (избыток).
  3. На титрование 10,00 см3 раствора тиосульфата натрия с титром по йоду 0,01285 г/см3 израсходовано 15,00 см3 раствора йода.
  4. Дайте обоснование определению примеси сульфатов в воде очищенной (см. приложение, с.55).
  5. Какой из перечисленных ниже факторов может служить доказательством одноатомности газообразного неона: а) неон не образует соединений с другими элементами; б) плотность неона вдвое меньше, чем плотность следующего благородного газа – аргона; в) плотность неона почти вдвое меньше плотности фтора – предыдущего элемента периодической системы.
  6. Рассчитать растворимость (моль/дм3 , г/дм3 ) карбоната стронция в воде при 25 ºС.
  7. Среди соединений – NaNO2, CaCl2, BaCl2, H2O2, MnO2 – выбрать вещество, содержание которого можно определить прямым перманганатометрическим титрованием.
  8. Характеристика кривых титрования в методах осаждения.
  9. Дайте обоснование комплексонометрическому методу количественного определения цинка оксида (ГФ XII, ч. 3, ФС 42–, см. приложение, с. 68).
  10. Расставьте там, где это необходимо, коэффициенты и вычислите молярные массы эквивалентов исходных веществ: а) кислоты ; Na2CO3  H2 SO4  NaHSO4  H2O CO2 б) окислителя и восстановителя HClO3  H2 S  HCl  H2 SO4