Для связи в whatsapp +905441085890

Реакции выражаются схемами: 87 а) K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl +H2O; б) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O.

🎓 Заказ №: 22216
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Реакции выражаются схемами: 87 а) K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl +H2O; б) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Решение a) K Cr O H Cl Cl Cr Cl3 KCl H2O 0 3 2 1 7 6 2 2         В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления хлора повышается от -1 до 0, а хрома понижается от +6 до +3. 0 2 1 2Cl 2e Cl  3 окисление HCl – восстановитель 5 3 3   Cr e  Cr 2 восстановление K2Cr2O7 – окислитель K2Cr2O7  6HCl  3Cl2  2CrCl3  KCl  H2O В правой части 1 атом калия, в левой части 2 атома калия. Для уравнивания ставим перед формулой KCl коэффициент 2. K2Cr2O7  6HCl  3Cl2  2CrCl3  2KCl  H2O В правой части 14 атомов хлора, в левой части 6 атомов хлора. Для уравнивания ставим перед формулой HCl коэффициент 14. K2Cr2O7 14HCl  3Cl2  2CrCl3  2KCl  H2O

Реакции выражаются схемами: 87 а) K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl +H2O; б) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Реакции выражаются схемами: 87 а) K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl +H2O; б) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Реакции выражаются схемами: 87 а) K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl +H2O; б) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислить рН буферных растворов, полученных при сливании растворов: а) 60 см3 0,01 М CH3COOH и 40 см3 0,05 М CH3COOK. б) 70 см3 0,01 М NH4Cl и 30 см3 0,05 М NH4OH.
  2. Напишите уравнение реакции взаимодействия, подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в окислительно-восстановительной реакции между иодидом калия и пероксидом водорода, если при этом образуются молекулярный йод и едкое кали.
  3. К растворам NH4OH, K2S, Pb(NO3)2, NaNO3 (к каждому в отдельности) прибавили соляной кислоты.
  4. Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах и главных подгруппах периодической системы ?
  5. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению: PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г), ΔH = 96,2 кДж/моль
  6. Чему равен эквивалент воды при взаимодействии ее: а) с натрием; б) с оксидом натрия.
  7. Реакция протекает по уравнению АВ ↔ А + В. При некоторой температуре из 1 моль АВ, находящегося в закрытом сосуде емкостью 20 л, разлагается 0,6 моль АВ.
  8. Какую массу мочевины можно получить из 1 кг аммиака?
  9. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы CH4 + CO2 ↔ 2CO + 2H2.
  10. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты.