Смешали равные объемы растворов сильной кислоты и щелочи с рН 1 и рН 10.

🎓 Заказ №: 22226

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Смешали равные объемы растворов сильной кислоты и щелочи с рН 1 и рН 10. Вычислить [H + ] и рН полученного раствора.

Решение: рН (водородный показатель) – отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. lg ( )  рН   C H Чистая вода – слабый электролит, но все же в небольшой степени диссоциирует на ионы водорода и гидроксид-ионы.   H2O  Н OH Константа диссоциации воды при T=298 К равна 2 14 10 [ ] [ ] [ ] 2       Н OH H O KH O Отсюда, в любом растворе соблюдается соотношение 14 [ ] [ ] 10  

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Имеются ли ошибки в записях электронных конфигураций невозбужденных атомов 1 2 2 , 2 2 5 s s p 1 2 2 3 3 3 4 , 2 2 6 2 5 5 1 s s p s p d s 2 2 6 2 5 1 1s 2s 2 p 3s 3p 4s Ответ мотивировать.
2. Вычислите временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты.
3. Вычислите молярность раствора KOH, полученного при сливании 100 мл 10 %-ного раствора (ρ=1,12 г/см3 ) и 200 мл 20 %-ного раствора (ρ=1,2 г/см3 ).
4. Привести полную электронную формулу элементов со следующей конфи-гурацией их внешних слоев: 4 , 6 , 7 . 1 1 2 1 s s s p.
5. Какую реакцию имеют растворы следующих солей: Zn(NO3)2, K2CO3; KNO3; NaCN ?
6. Какой объем раствора вещества A с массовой долей ω1, (плотность ρ1) следует взять для приготовления объема V2 раствора с массовой долей ω2 (плотность ρ2)? А = Na2CO3
7. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + H2O
8. Электролиз водного раствора вещества X проводили с угольными электродами катодного и анодного процессов. X = Al2(SO4)3
9. Какие степени окисления проявляет хром?
10. При сливании растворов нитрата серебра и цианида калия выпадает осадок, который легко растворяется в избытке KCN.