Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте схемы двух коррозионных гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом.

🎓 Заказ №: 22202
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте схемы двух коррозионных гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Приведите примеры и объясните сущность анодной и катодной защиты металлов от коррозии. При решении задачи составьте схему коррозионной гальванопары и укажите направление движения электронов. Напишите электронное суммарное уравнение процесса электрохимической коррозии.

Решение: Записываем схему гальванического элемента, в котором никель является катодом 118 ( ) | || | ( )  Mg MgSO4 NiSO4 Ni  Направление движения электронов во внутренней цепи  от никелевого электрода к медному, так как потенциал никелевого электрода меньше. ē (–) Mg | MgSO4 || NiSO4 | Ni (+) 2 SO4 Mg  NiSO  MgSO  Ni

Составьте схемы двух коррозионных гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом – анодом. Приведите примеры и объясните сущность анодной и катодной защиты металлов от коррозии. При решении задачи составьте схему коррозионной гальванопары и укажите направление движения электронов. Напишите электронное суммарное уравнение процесса электрохимической коррозии.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассчитайте, как изменится скорость реакции образования N2O в системе 2N2 + O2 → 2N2O, если объем газовой смеси увеличить в 3 раза.
  2. Один из элементов III группы образует оксид с массовой долей кислорода 25,6%.
  3. Реакции выражаются схемами: К2Сr2О7 + HC1  Сl2 + СгС13 + KC1 + Н2O; Au + HNО3 + HC1  AuС13 + NO + H2O.
  4. Напишите уравнение реакции получения гидроксида олова (IV). Как доказать его амфотерность ?
  5. Вычислите изменение энтропии и объясните полученные результаты для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г); N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г); С (графит) + О2(г) = СО2(г).
  6. Металлические элементы Sr, Cr,Rb, Ti, V расположите в ряд по возрастанию числа валентных электронов (изобразите электронные формулы атомов).
  7. Напишите уравнения химических реакций взаимодействия цинка с растворами H2SO4(конц), HCl, HNO3(разб) и раствором NaOH.
  8. В чем заключается принцип Паули?
  9. В 1 л воды содержится 36,47 мг ионов магния и 50,1 мг ионов кальция.
  10. Укажите степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих соединениях: [Cd(NH3)4]SO4, K[Ag(CN)2].