Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте электронно-ионные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: а) Cu → Cu+2 б) N0 2 → N+2 в) S+6 → S+2.

🎓 Заказ №: 22192
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте электронно-ионные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: а) Cu → Cu+2 б) N0 2 → N+2 в) S+6 → S+2. На основании электронно-ионного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: SO2 + NaIO3 + H2O → NaI + H2SO4

Решение: Составляем электронно-ионные уравнения а) Cu – 2ē → Cu+2 окисление б) N 0 2 – 4ē → N +2 окисление в) S+6 + 4ē → S+2 восстановление              2 2 3 2 2H SO4 SO Na IO H O Na I          2 2 3 2 2H SO4 SO IO H O

Составьте электронно-ионные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: а) Cu → Cu+2 б) N0 2 → N+2 в) S+6 → S+2. На основании электронно-ионного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: SO2 + NaIO3 + H2O → NaI + H2SO4
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассчитайте, при какой температуре возможна реакция: Fe2O3(тв) + 3CO(г) = 2Fe(тв) + 3CO2(г).
  2. Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 50.
  3. 10 г стали сожгли в потоке кислорода и получили 0,49 л оксида углерода (IV) при 27°С и 1,5 атм.
  4. Потенциал водородного электрода равен -0,145 В.
  5. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: S H H S2 2  2    HNO2 OH  NO2  H2O   Ag Cl  AgCl
  6. Вычислите эквивалентную массу кобальта в соединении его с серой, зная, что на 5 г кобальта приходится 2,725 г серы, валентность которой равна 2.
  7. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Al2S3, BaI2, MgBr2, Fe2(SO4)3?
  8. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций между: сульфатом никеля и карбонатом аммония; азотной кислотой и гидроксидом калия; хлоридом марганца и сульфидом натрия.
  9. Вычислить GT для реакции, протекающей в стандартных условиях при Т = 298 К и Т = 700 К.
  10. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: Bi  HNO3( разб)  Bi(NO3 ) 3  NO  H2O H SO Cl  H O  H SO  HCl 2 3 2 2 2 4.