Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте электронную схему и молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции (см. таблицу электродных потенциалов) Bi(NO3 ) 3  Br2  KOH 

🎓 Заказ №: 22174
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Составьте электронную схему и молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции (см. таблицу электродных потенциалов) Bi(NO3 ) 3  Br2  KOH 

Решение: Bi(NO3 ) 3  Br2  KOH 

 Составьте электронную схему и молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции (см. таблицу электродных потенциалов) Bi(NO3 ) 3  Br2  KOH 
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением ( ) ( ) 2 ( ); 0, CCl4 г С графит  Cl2 г H  определить направление сдвига равновесия, если: а) уменьшается концентрация газообразного реагента; b) уменьшается давление; с) увеличивается температура.
  2. Для обратимой гетерогенной реакции, приведенной во второй задаче Вашего варианта, написать выражения констант равновесия КС и КР определить численные значения КС и КР при температурах, указанных во второй задаче варианта.
  3. Дана реакция 2 ( ) 3 ( ) ( ) 3 ( ) 2 2 3 2 Fe к  H O г  Fe O к  H г .
  4. Найти константу равновесия реакции N2O4 ↔ 2NO2, если начальная кон-центрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50 % N2O4.
  5. Определите массу вещества, необходимую для приготовления заданного объема V раствора известной молярной концентрации эквивалента Сэкв.
  6. Две реакции протекали с такой скоростью, что за единицу времени в первой реакции образовалось 3 г сероводорода, а во второй 10 г йодоводорода.
  7. Составьте электронную схему и молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции (см. таблицу электродных потенциалов) Na2O  KI  H2 SO4 
  8. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Zn(OH)2 и NaOH; б) Hg(NO3)2 и (NH4)2S; в) CaCl2 и AgNO3.
  9. Равновесие в системе H2 (г.) + I2 (г.) ↔ 2HI (г.) установилось при следующих концентрациях: [H2] = 0,025 моль/л; [I2] = 0,005 моль/л; [HI] = 0,09 моль/л.
  10. Вычислите, на сколько градусов изменится температура раствора при растворении 0,1 моля вещества в 1 л воды, если известен тепловой эффект растворения sH298 (sH  0   теплота поглощается, sH  0  выделяется).