Для связи в whatsapp +905441085890

Хлорид алюминия в растворе взаимодействует с 1) Cu(OH)2 2) AgNO3 3) HNO3 4) MgSO4 Составьте уравнение реакции.

🎓 Заказ №: 22199
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Хлорид алюминия в растворе взаимодействует с 1) Cu(OH)2 2) AgNO3 3) HNO3 4) MgSO4 Составьте уравнение реакции. Ответ поясните

Решение: Согласно правилу Бертолле, реакции между неорганическими веществами в водных растворах возможны, если в результате образуются газообразные, нерастворимые или малодиссоциирующие вещества.

Хлорид алюминия в растворе взаимодействует с 1) Cu(OH)2 2) AgNO3 3) HNO3 4) MgSO4 Составьте уравнение реакции. Ответ поясните
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите рН 0,05 М раствора HNO3 и 0,05 М раствора CH3COOH. Объясните различие в значениях.
  2. Реакция идет по уравнению H2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при 500 °С равна 0,16.
  3. Приведите уравнения диссоциации второго соединения, напишите выражение константы нестойкости комплексного иона, пользуясь таблицей приложения 11, укажите значение константы нестойкости.
  4. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: MnO2  HCl  MnCl2  Cl2  H2O P  HNO3(конц)  H2O  H3PO4  NO
  5. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого цинком во влажном воздухе.
  6. Опишите характер связей в первом соединении и пространственное строение комплексного иона.
  7. Составьте молекулярные и ионные уравнения возможных процессов, объясните их направленность, подпишите названия комплексных соединений.
  8. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность и титр раствора азотной кислоты ( = 1,120 г/см3 ) с массовой долей HNO3 20,8 %.
  9. Укажите: а) заряды комплексообразователя, лигандов и комплексного иона; б) координационное число комплексообразователя; в) название соединений, формулы которых приведены в таблице.
  10. Как определяется высшая и низшая степень окисления атомов элементов?