Для связи в whatsapp +905441085890

Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cr(NH3)6]Cl3, [Cr(NH3)6][Co(CN)6], K3[Co(CN)6].

🎓 Заказ №: 22178
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cr(NH3)6]Cl3, [Cr(NH3)6][Co(CN)6], K3[Co(CN)6]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.

Решение: Заряд комплексного иона равен заряду внешней сферы, но противоположен ему по знаку. Степень окисления комплексообразователя определяется так же, как и степень окисления атома в соединении, исходя из того, что сумма степеней окисления всех атомов, входящих в молекулу, равна нулю. Заряды нейтральных молекул (NH3, H2O) равны нулю. Координационное число комплексообразователя равно числу лигандов, координированных вокруг него. Заряды кислотных остатков определяют из формул соответствующих кислот. Отсюда 3 6 3 [Cr(NH ) ]Cl заряд комплексного иона +3 степень окисления (с.о.) комплексообразователя +3 координационное число (к.ч.) комплексообразователя 6

Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: [Cr(NH3)6]Cl3, [Cr(NH3)6][Co(CN)6], K3[Co(CN)6]. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Как называются вещества, способные диссоциировать в водных растворах на ионы?
  2. Приведите примеры характерных для аммиака реакций присоединения, замещения водорода и окисления.
  3. Вычислите молярную, нормальную концентрации и титр 20 %-го раствора хлорида никеля (II) плотностью 1,215 г/мл.
  4. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, которые доказывают амфотерный характер: гидроксида алюминия; гидроксида олова (II).
  5. Для пайки оцинкованного железа применяются припои оловянно-свинцовые, содержащие 40 % олова, 1,5 % сурьмы и 58,5 % свинца.
  6. Для каких из приведенных молекул и ионов характерны свойства лиганды, а для каких – комплексообразователей: H2O, OH- , F — , NH3, NH4 + , CO, Cr3+ , Ni2+, Сu 2+?
  7. Исходя из строения электронных оболочек атомов и ионов, поясните, какие из них могут играть роль окислителя или восстановителя: а) Zn, б) Au3+, в) Ti3+, г) O2.
  8. Вычислите концентрацию ионов H + по концентрации ионов OH- , равной 5,08·10-5 моль/л.
  9. Электролиз водного раствора нитрата серебра проводили при токе силой 2А в течение 4 ч
  10. Какое практическое значение имеет высокое сродство алюминия к кислороду?