Термодинамическим равновесием называется такое термодинамическое состояние системы, которое при постоянстве внешних условий не изменяется во времени, причем эта неизменяемость не обусловлена каким-либо внешним процессом.

🎓 Заказ №: 22224

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Термодинамическим равновесием называется такое термодинамическое состояние системы, которое при постоянстве внешних условий не изменяется во времени, причем эта неизменяемость не обусловлена каким-либо внешним процессом.

Состояние химического равновесия определяется общими признаками: 1) если система находится в состоянии равновесия, то состав ее с течением времени при постоянных внешних условиях не изменяется; 2) если система, находящаяся в равновесии, будет выведена из этого состояния вследствие внешних воздействий, то с прекращением их действия она возвратится к прежнему состоянию. При практическом определении равновесия химических реакций, протекающих сравнительно быстро, часто руководствуются только первым признаком. Количественное описание обратимых реакций проводят с помощью закона действующих масс. Применительно к гомогенным реакциям типа aА + bВ сС + dD закон действия масс формулируется так: химическая реакция находится в состоянии равновесия, если отношение произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов достигает постоянного значения, характерного для реакции при данной температуре.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Рассчитать электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg2+ 0,1, 0,01 и 0,001 моль/л.
2. Теплоты образования 0 H298 оксида и диоксида азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж.
3. Низшую степень окисления можно определить по заряду, который приобретает атом после присоединения электронов и образования устойчивой восьмиэлектронной оболочки ( ns2np6 )
4. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов Al(OH)3 в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O;
5. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2.
6. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S в осадок выпадает гидроокись алюминия Al(OH)3.
7. Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов ОН- (в моль/л) равна: а) 4,6∙10-4 ; б) 5∙10-6 ; в) 9,3∙10-9 .
8. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cu → CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2.
9. При нормальных условиях 1 моль кислорода занимает объем 22,4 л.
10. В методе молекулярных орбиталей молекула рассматривается как единая система, содержащая ядра и электроны.