Оглавление:
Аккумуляторы
- Устройства, использующие электроэнергию аккумулятора Гия превращается в химическое вещество, и химическое вещество снова превращается в электричество Более богатая называется батарея. Под аккумулятором Внешний источник тока (батарея Химическая энергия, то Электрическая энергия Процесс хранения химической энергии GII — это название заряда батареи, Химическая энергия в электрическую энергию разряда Mutator.
- При зарядке аккумулятор функционирует как электролизер, Во время разряда — как гальваническая батарея. Самая простая форма батареи имеет два электрода (Анод и катод) и ионные проводники между ними. На аноде Оксидные реакции происходят как при разряде, так и при зарядке Нет, реакция восстановления на катоде. С момента выписки Аккумулятор работает как гальванический элемент и разряжается Его свойства описываются формулой (XVI.1) — (X V I.5).
Процесс выставления счетов Аккумулятор будет работать несколько раз. Людмила Фирмаль
Напряжение аккумулятора во время разряда меньше, чем E DS Из-за поляризации и потери в омах. Емкость аккумулятора Зависит от характера и количества реагента (активной массы) Поскольку плотность тока увеличивается, Использование количества активности. Также емкость Падение при хранении из-за побочных эффектов (саморазряд).
Когда батарея заряжена, она работает как электролитическая ячейка. Его напряжение описывается уравнением ячейки [Ссылочная формула (Y А. 2 1)). Напряжение аккумулятора при зарядке Он выше, чем E D C, и увеличивается с увеличением плотности тока. В процессе разряда и зарядки активная композиция Масса аккумулятора, а следовательно, EDC и напряжение.
Раз Падение напряжения в сети, зарядное напряжение Это тает во времени. Кривая напряжения аккумулятора Па во времени называется кривой разряда и заряда. Во вторичных батареях химические реакции Это обратимо сильно течет во время зарядки и разрядки Вторичный процесс роста и незначительные потери.
Батарея Вентиляторы нуждаются в большой емкости, а используемые материалы Это должно быть доступно и доступно. Самый распространенный сейчас Свинцовая батарея в качестве электролита Также называется кислотой, потому что используется раствор H2504 В зависимости от электрода кислотной батареи Свинцовая сетка погружена в электролит H2504. гриль Первоначально заполнен оксидом свинца и взаимодействует 4, если H2504 конвертируется в Pb $ C.
Когда батарея работает Реакция происходит на одном электроде (аноде). Степень окисления свинца изменяется от 2 до 0 или наоборот. + 2 Дарияд P b 8 0, + 2e Pb «+ 50 ^; = -0,36 В, ra.fyal И степень окисления свинца другого электрода (катода) Диапазон составляет — | ~ 2 ~ — \ — 4 или наоборот. + ^,: »Aryad + ‘4 Pb 5 0, -2e 2 H 2 O ^ PbOg + 5 0 T + 4 H ‘; E *, ^ b (., / P., Cho, = 1,68 В. Reiriru Общий отклик батареи нападение 2 Pb 50, + 2NuO Pb PbOg + 4H * + 280 ‘^ Ра: ФРБ EDC батареи, равный разности потенциалов электрода
Можно рассчитать по уравнению р _ с Г «Я Я c, -C 1> bc) ./ (‘b-c, -] — 1n ——— 1 ——, 0 (1,0 Где = Ep (, o, / pn. -E [> b8o, / pb = 1,68 В — (- 0,36) V = 2,04 В, В результате зарядки активная масса одного электрода составляет При росте от P b $ 0 4 до Pb активная масса второго электрода составляет Pb504 меняется на PbO2. Батарея ED C Просеять от концентрации серной кислоты. Поскольку мутатор увеличивается, батарея ED увеличивается.
Может Увеличьте батарею E d, выливая в розетку Однако с увеличением концентрации серная кислота Если Н2804 превышает 30%, проводимость уменьшится. Поскольку растворимость свинца увеличивается, наиболее подходящий 32-39% раствор 14250 * (пл. 1,24-1,30 г / см2). напряжение Когда зарядка превышает EDC, она увеличивается во время зарядки. последний Зарядное напряжение достигает значения, достаточного для электричества.
Эволюция воды и кислорода, а затем водорода и кислорода. 2H ++ 2 * — ^ H2. H gO -2 e — ‘/ gOg + gH ^ Когда зарядка заканчивается, происходит только электролиз воды, Вспышка муга («кипение») является признаком Свинцовая батарея полностью заряжена. Когда аккумулятор разряжен, напряжение падает.
- Первоначально изменение напряжения относительно невелико. один Когда напряжение ниже! , 7 V (пл.N2501 1,17 г / см ‘) скорость снижения Напряжение будет расти. Кроме того, на электроде Инертная пленка Pb504 со специальной кристаллической структурой (Происходит так называемое сульфатирование), отделение Подберите активную массу электрода из электролита.
В результате этого Рекомендуется разрядить аккумулятор до напряжения 1,7 В или выше. Свинцовые батареи имеют значительные преимущества. Общество; высокий K P D (около 80%), высокий E D S и относительный Но небольшие изменения в разряде, простота и низкий По цене. Минусы свинцовой батареи: небольшой удельный.
Энергия (20-30 Вт * ч / кг), саморазряд батареи Хранение и короткий срок (2-5 лет). Людмила Фирмаль
Свинцовый аккумулятор Широко используется на электростанции, телефонный узел Ра, железная дорога, подводная лодка, авиация, автомобиль Мобильные, электромобили и другие устройства. Промышленность также производит щелочные батареи. Наиболее распространенными из них являются никель-кадмий и никель Железная батарея.
Для положительного электрода Никель гидроксил и отрицательный электрод-CAD каждый Мой или железный. Ионный проводник 20-23% в год Целевой KOH. Простейшая форма тотальной реакции Запишите уравнение. 1> a: 4 апреля 2KY OH + C6 + 2 H 2 O t «2Ni (OH). G + Ca (0H) .2; E * ‘== 1,45 В. Картина бар ранг 2KU 0H + Fe + 211,0- ^ 2 \ 1 (OH) 2 + Pe (OH) 2; E ”= 1,48 В. нападение Все реагенты, кроме воды, находятся в твердом состоянии.
Следовательно, ED батареи не сильно меняется, даже если она заряжается один раз Числа. Однако из-за поляризации и омических потерь напряжение Срок службы батареи больше при зарядке и короче при разрядке Shea. Активная масса батареи или перфорированные помехи Ламельная коробка (пластинчатая батарея) или Подготовлено прессованием и спеканием (беспламенное Аккумуляторная батарея).
Преимущества никеля, кадмия и черного железа Mulator включает в себя вас с длительным сроком службы (до 10 лет) Низкая механическая прочность, низкие дефекты K P D (60-65%) и ED C. Никель-железная батарея де Chevier никель кадмий работает немного хуже Будь на единицу массы. Они используются для питания электромобилей, Погрузчик и мой электровоз.
Nkel Cadmium Accu Модулятор используется для питания оборудования связи, радио Ресивер, магнитофон, различные электронные устройства Тур. В последние годы были разработаны водородные батареи picel. Мутатор, катод которого — вода Родной как электрод топливного элемента. При зарядке Водород накапливается в цилиндре. Надут от этого воздушного шара. Такой батареи достаточно Высокая удельная энергия (50-70 Вт / кг).
Промышленность также производит щелочное серебро Оксид Се Ребра и цинк в качестве восстановителя. Удельная энергия этой батареи Мутатор относительно большой (60—100 Вт / кг), но он не спит Ограничения применяются, потому что это рог и имеет короткий срок службы Chen’no. исследования продолжаются (улучшение Создать новую батарею. Это важно Не штраф за необходимость создания электромобиля, Вредный выброс в окружающую среду.
На данный момент Время в Советском Союзе и других странах уже создало некоторые Модель электромобиля со свинцовым аккумулятором. Od Эти электромобили имеют небольшой пробег между зарядками Аккумулятор (до 60 км) из-за низкой удельной стоимости Энергия Ноя. Такой электромобиль можно использовать в следующих случаях Пробег за день небольшой (грузовые фургоны, грузовые автомобили Экономика).
Мне нужно сделать недорогую батарею, Удельная энергия значительно превышает удельную энергию Энергия свинцовой батареи. Никель-цинковая батарея была разработана Цинк действует как отрицательный электрод, Z Гидроксид никеля. Удельная энергия около 50 Втч / кг Обеспечить пробег электромобилей без зарядки 100-150 км.
Твердый натрий-сера батарея была разработана Электролит. Отрицательный электрод — натрий, поло Жир-сера в смеси с графитом, соединение электролита N320 * 11A120l, обладает ионной (но N3 ‘^) проводимостью Рядом с мостом. Удельная энергия батареи составляет 100- 200 Втч / кг
Смотрите также:
| Гальванические первичные элементы | Электрохимические преобразователи (хемотроны) |
| Топливные элементы и электрохимические энергоустановки | Электрохимическая размерная обработка металлов и сплавов |
