Оглавление:
Электрохимические преобразователи (хемотроны)
- Электрохимический преобразователь или хемотрон, Принципами названы отдельные элементы приборов и устройств Его поведение основано на законах электрохимии. Electro Chi Такая система действует как диодный датчик Интеграторы, устройства хранения и, соответственно Выполнить функции выпрямления, усиления и генерации Измерение электрических сигналов и неэлектрических величин.
- Процесс электронного преобразования происходит на Chemotron. Химическая энергия и механическая энергия Электронное оборудование и т. Д. В отличие от электронных устройств (Трубка и полупроводник) передача электроэнергии Выполняется электронами при электрохимическом преобразовании Носители заряда переносятся ионами. В соответствии с законом радея, количество вещества, которое претерпело изменение электронов.
Вид пропорционален количеству пройденного электричества. Людмила Фирмаль
Поэтому измерьте каким-либо образом количественно Вещество, вы можете определить количество электричества, То есть он интегрирует электрические сигналы. Это электро Химическая реакция должна быть следующей: а) обратимой, то есть реакцией На аноде обратная реакция должна происходить на катоде. Например Cu-2e к Cu ^ «^; катод на аноде Cu ^» ^ + 2e «-►Cu; б) Запас должен быть единым, иначе точная интеграция Ток сложный.
в) электролит и электрод Стабильно в течение длительного времени; г) реакция на электроде Он течет с довольно высокой скоростью. Такие требования Может встретиться некоторая электрохимическая реакция, га Характеризуется потенциалами между потенциалами электроды водорода и кислорода (см. рисунок UI .4), Когда в системе нет газообразного водорода и кислорода И небольшая электрохимическая поляризация этих электродов Только основная реакция продолжается.
Система удовлетворенности Соответствует указанным требованиям, 1g + 2e ~ 21 » E » = 0,53 В, его потенциал более положительный, чем потенциальный водород Отрицательный, чем кислотный потенциал на электроде и рН с 11 Следовательно, Лародоного электрода Йод и ионы G, кислород и водород не выделяются. Это Прямые и обратные реакции Следовательно, большая электрохимическая поляризация Электрод может быть ускорен при низкой стоимости.
Энергетика. Некоторые другие свойства похожи. Система, например: * 2 в С; Е «= 0,34 В, | [-e ((: N), ^ J • ´ || -e (CU) «1´; E» = 0,36B. Рассмотрим принцип устройства и поведение счетчика (целое Торус) количество электричества, которое реактор использует 14-371 417 Пористая перегородка является йодид йодидом. C TCH IK (и N- t e g rt a r) Распределение распределения Количество предпочтительных вариантов осуществления , Меры предосторожности (R.p.X V I.2), r а н д а к к а т о д а р а т е т Рис, X V I.2.
Схема химиотерапии между ними. В качестве электролита, Использование тронного интегратора K1 4 «L-Ka в водном растворе Текущее пространство отделено от анода Пористая диафрагма, затрудняющая перемешивание К цели. Когда ток проходит через ячейку на электроде, Электрохимическая реакция протекает по формуле. Катод (-) Gg 21 ‘ Анод (+) 2 \ -2e ~ 12 В результате анодная концентрация йода увеличивается.
Гномы и катодные ионы. Смена кон Прохождение может быть определено путем концентрации веществ Электричество. Изменения в концентрациях йода и ионов G Это определяется по-разному. Более часто используемые фото- Методы измерения ЛОМ и ЭДС. Первый способ Основано на измерении интенсивности цвета раствора Колориметр (йод-цвет Вещество К1 бесцветно).
Разница измерения Ячейки анода и потенциалы катодного отсека, уравнения Мнение Нернста может рассчитать изменение активности йода, Ion 1 «, может регенерировать систему при необходимости Ток течет в обратном направлении при переключении Сотовый полюс. Также функционирует как интегратор Электролизер, в котором происходит окисление на аноде Медь: Cu- ^ Cu ‘^’ ^ и катод-ионное восстановление Медь: Cu ^ «^ 4-Cu.
Ионный проводник является решением СИЗО ^. Увеличить проводимость раствора H ^ 3O ^ добавлен. Количество поставленной электроэнергии Можете ли вы определить изменение массы? Медный катод. Такая электрохимическая ячейка, называемая кулонометром, Используется для определения количества передаваемой электроэнергии Kindness. Integra дверь Интегратор также может быть использован в качестве счетчика.
Время, рисунок X V I.3 Он состоит из двух ртутных электродов и электрического раствора Лолита между ними. Когда течет ток, один электрод 3 Растворяет и выпускает другой электрод / металл Меркурий, и, следовательно, граница электрода движется, Электролит 2 пузырька между ними. Последний и Указывает истекшее время с начала интеграции Тора.
Анод это Cu ^ » растворение ионов и катодное восстановление, 4 Y / L% ’/ Y (+) Рис, X V I, 3, расположение счетчика времени: / Катод: 2 электролита, л .’lk> l; 4 здания С и С и 1 ‘||’ “, S () ^ 211 « Да / \ К источнику ) Ник / Ястреб Рисунок X VI, 4, Схема управления Chemotron Подача (: ol |) 1 2 Также используется как J Контролируемое сопротивление.
- Актуальное управление Сопротивление слоистое. Медный катод Или электролитический анод Содержит клетку Мишени Cu 8 C) 4 и H 2504 (рисунок) X V I, 4) Вели менеджмент Сопротивление бесполезно Дома происходит окисление Медь (равна 10) EI1O (L 1- -2e «-V Cu ^» ^. толщина Слой меди уменьшается, Сопротивление медного слоя Он вырос.
Когда контрольный резистор подключен отрицательно Разряд происходит на полюсе внешнего источника тока Ion: C- ‘\ -‘ 2g C Толщина слоя меди увеличивается, сопротивление слоя меди па Дайте. Следовательно, медный слой (контролируемое сопротивление) Выполняет две функции. Как контролируемое сопротивление, слой Медь содержится в электрических цепях, чаще всего в цепях.
Переменный ток Изменение сопротивления пропускается Применяя постоянный ток от другого источника через пленку Медь. Людмила Фирмаль
В то же время медный слой является электродом электричества Клетку лизать. Контролируемое сопротивление Ячейка памяти (память), где хранится информация (Количество пройденного электричества). При создании электрохимического преобразователя используют Также используются законы кинетики электрохимических реакций.
Согласно формуле (V II.19) максимальная скорость реакции (Предел плотности тока / „,,) увеличивается с увеличением концентрации Реагент в объеме раствора С [и уменьшение толщины Диффузионный слой б: pG’PSU / b. (X V I, 6) Следовательно, максимальный (предельный) ток Он сопоставлен произведению плотности тока на поверхности электрода 5. PPN’.uZ / b. (X V I.?) Изменяя поверхность электрода и концентрацию реагента, Ток, протекающий в ячейке, может быть изменен.
Основано на использовании электрохимической кинетики Тик создан хемотронным диодным (выпрямительным) датчиком Линия и скорость и т. Д. Chemotron диод используется в нижней части Частотная схема со слабым сигналом при следующем напряжении 0.3В. Диод (рис. X V I, 5) представляет собой закрытую ячейку. Рис. XV! 0,5.
Kemotoron диод Заполненный раствором йодида Калий и йод (K1 + b) и Концентрация йодида калия Намного больше, чем концентрация Ионизация йода (Sk | / C 1 = 50 или более), В ячейке есть две платины Электрод; 1- и точка Площадь поверхности 51, ВТО Рой с площадью поверхности 52, 5а в 10 ^ -10 » раз 51. Такая ячейка вводится 0,3 В переменного тока низкой частоты Ниже.
Из уравнения (X V I.7) ток У более крупных электродов точечный электрод всегда имеет меньший ток. Потому что поверхность большого электрода от 3 до 4 цифр Ка больше, чем поверхность малого электрода, разница в концентрации Ion 1 Walkie Talkie и йод оставляют около двух цифр. След Ток, проходящий через ячейку, определяется Точечный электрод Когда точечный электрод ано Хаус, ион 1 «: 21» -2е ~ b выпущен.
Ограничение Ток этого электрода и соответствующий ток Равный по всей ячейке (назовем это DC) Мнение (X V I.7)]: При переключении полюсов при достижении точечного электрода Сгибается на катоде и разряжает молекулы йода. 12 + 2e «= = 21 «. Ток ограничения электрода, следовательно, ток ячейки ке (назовем это обратным током /) равно 7.
Поскольку коэффициент диффузии материала практически не изменяется Можно принять это как первое приближение друг от друга Ах] затем получить соответствующее значение напрямую И обратный ток ячейки 7 / ‘/ = s, / s. C) ^ C 1, поэтому постоянный ток ячейки Текущий ток. Поэтому ток в основном течет напрямую Направление, то есть оно модифицируется и ячейка Функции как у диода.
За счет снижения концентрации б Обратный ток до требуемого предела. В дополнение к рассмотренным, другая электрохимия Преобразователь, датчик памяти, давления и вибрации, Световые модуляторы и другие хемотроны имеют специфические Добродетели раскрывают свой потенциал распространения Изменения электронной и кибернетической схемы.
Стоит Преимущества устройств chemtronic просты и высоки Чувствительность, низкое энергопотребление, низкая стоимость, Недостатки размера Chemotron включают невозможность Работает с высокочастотным током и напряжением 1 В или более и его инерция. Хемотрон механический и Количество звука, выпрямитель, таймер, я помню Общие, интеграционные и другие информационные элементы Номерного комплекса и других целей.
Смотрите также:
| Топливные элементы и электрохимические энергоустановки | Электрохимическая размерная обработка металлов и сплавов |
| Аккумуляторы | Электрохимическое полирование |
