Бериллий

Оглавление:

Бериллий. Особенности beryllium. In хорошее состояние Оба валентных электрона бериллия находятся в 2s state. In химия Атомы бериллия возбуждаются взаимодействием, и 2 ″ электрона, 1 ЭМ на 2] р орбиталь. появление электрона caynosymmatic 2p-1 на орбите Тали определяет специфические особенности химии бериллия.

Бериллий. Указывает максимальную ковалентную связь, равную 4: 2 облигациям механизма обмена Низкий и 2-по донорно-акцепторному. Первый ионизационный потенциал бериллия ПА самый крупный из элементов группы, а также более 1 \литий и бор. В химии водного раствора бериллия необычайно большое значение имеют ионы Потенциал играет особую роль. Be2±58.5. Mg2 + ±27.3; Ca2 ±19.2; Sr2 +—16.6; Ва2 ±15.0.

Наконец, бериллий имеет косое сходство с алюминием Чем магний и литий. Людмила Фирмаль

Производство природных соединений и бериллия. Содержание бериллия в земной коре относительно невелико. Самые важные минералы Барий и холодные модификации кальция и стронция кристаллизуются ГЦК решетка. Сэр. Для бериллия, BeO-A ^ Oz (хризоберилл) и BeaA ^ SieOis (берилл).Натуральное сырье После технической эксплуатации они переводятся в BeF2 или BeC12.Прием бериллия Они термально магний нагретый от BeF2 к 1000-1200°С или обсажены.

Залейте расплав смесью BeCl и NaCl(понизьте температуру и увеличьте Электропроводность.)Особенно чистый бериллий получают зонным плавлением. Физико-химические свойства. Бериллий-Серебро Цвет списка белый отличается твердостью и хрупкостью. В отличие от многих Он представляет собой металлический diamagnet.

В воздухе бериллий покрывается тонким слоем кислорода. Да, Противокоррозионный (как алюминий). Из элементов группы ИА Бериллий является наименее активным и поэтому его стандартный электродный потенциал Negative. It также необходимо обратить внимание на близость этой характеристики. В бериллии (E°= −1.7 В) и алюминии (E°—1.67 в), т. е. химия Активность этих металлов очень близка.

Бериллий растворяется в разбавленном растворе HF, содержащий щелочь и кислоту. Прямое использование водорода бериллия При нагревании он не вступает в реакцию с галогенами в атмосфере кислоты. При повышении температуры он взаимодействует с азотом и серой. Характерные соединения.

Получить условия BeO Разложение гидроксидов, сульфатов, нитратов или основных карбонатов Beryllium. It бесцветен и плавится при 2580 ° С°(Д#°, 2d8 = −611 кДж / моль)、 При охлаждении расплава образуется стекло. Структура кристаллов BeO Тур по шахте Вурц. Как стеклообразование, так и структура вюрцита BeO Меня это мало волнует polarity. It растворяется в воде и не восстанавливается водородом. Он взаимодействует с кислотами и основаниями.

Однако, расплавленный оксид Бериллий(Мп.2580°C) используется для приготовления кислот (кроме HF) и Воровская щелочь. Гидроксид Be (OHJ-это полимерное соединение, поэтому его можно растворить без Он содержится в воде(RPR 22). При осаждении из раствора растворимых солей Be (+2) Образует белую студенистую массу. Гидроксид оксида Be (OHJ- Амфотерные электролиты. При растворении в кислоте водный комплекс[Be (H2OL] 2+、

В щелочно-гидроксо-комплексах [Be (OHL) 2 -.Однако, в случае гидроксида бериллия Основные свойства более характерны. Существуют только верилаты типа Na2BeO2 В твердое состояние. Из галогенидов бериллия наиболее характерным является BeF2 (<pl = 595°C, D#°.2д8= = −1008,3) и BeC12(W = 440°С, Д#} 298 = — 471-1 кДж / моль). BeF2 сделать Тер- Химическая деградация фторбелата (NH4J [BeF4].BeF2 такое же как SiO2-тип При охлаждении расплава SiO2 и BeF2 образуют стекло.

Bef2 хорошо Отделенный от водного раствора в форме 5BeF2-2Be0, soluble в воде、 Он показывает гидролиз. Хлорид бериллия получается под действием Би-би-си Он гигроскопичен и легко гидролизуется хлором в смеси Beo и угля при 800°C- Соединение. — О.- C1- Ве C1 C1- Ве. Ст 41 Атомы бериллия 3/4 гибридизуются, поэтому фрагменты чередуются Менты в структуре находятся на разных planes.

Волокнистая орторомбическая модификация BeC1g является это типичный неорганический полимер с поперечной связью. Людмила Фирмаль

In кроме того, ковалентные связи берилла Линия этого соединения равна 4,2 облигации образуются по механизму обмена. 2 неспаренных электрона (после возвышения) атомов бериллия и 2 электрона из 2 атомов хлора.2 другие соединения、 2 пустой бериллиевый 2р орбитальный донорно-акцепторный механизм (Акцептора) и 2 неподеленные электронные пары атомов хлора. Как Мох Тиковый атом хлора работает. Соединения с другими неметаллами. Водородный Берилл ли не взаимодействует напрямую.

Полимерный гидрид (BeH2） Его получают путем разложения органических соединений бериллия. В собственность (BeH2) p подобен сульфиду (ACh3) p-Bes、 Он получается за счет действия сероводорода на высокую температуру, или бериллия. Бес Д8 = −235.6 кДж / моль) кристаллизуется в структуре сфалерита, легко Он был гидролизован. При взаимодействии с основными сульфидами, thioberyl- Латы, содержащие кислый сульфид (например, K2Be8g) — бериллиевую соль тиокса-

Таким образом, как и оксиды, сульфид бериллия является Это показывает природу обоих полов. Другие халькогениды бериллия включают селен. Он имеет кристаллическую химическую структуру sphalerite. At в то же время, селенид Магний и щелочноземельные металлы кристаллизуются подобно NaCl. Этот. Дело в том, что процент ионных связей селенида бериллия невелик. Среди металлов группы IA наиболее распространенным оказался бериллий.- Ген. Нитрид Be3n2, 1000 ° С(Д ＃# ^ 298 = = −192,8 кДж / моль).Бериллий-огнеупорный материал Вещество (^-2200 ° С), химически инертное и в целом похожее на A1N.

Нитрид бериллия в виде порошка медленно разлагается и разбавляется водой Ми кислоты： Be3N2 + 8HC1 =ЗВеС12+ 2nh4c1 В случае углерода бериллий становится похожим на МЕТАНИД BE2C (например, A14C3) и щелочь. Металл земли, ацетилен BeC2.В отличие от магния и щелочноземельных Бериллий не дает соединений, содержащих кремний и германий. Соли кислородсодержащих кислот и комплексов нью-йоркское соединение.

Сульфат бериллия из водных растворов всегда отделяют Кристаллический гидрат BeSO4 * 4H2O образует, последний является Водный комплекс [Be (H2OL] SO4 тетраэдрической структуры. Элемент IA- Группа Be (+2) характеризуется наиболее сложными методами формирования- Описанием этого является наличие 4 пустых орбит(1 Орбита 2s и 3 вырожденная орбита 2p), и аномально высокий Ион Есть возможность(+2).В результате катионы бериллия имеют сильное поле Благодаря восходящему эффекту, который приводит к увеличению образования комплекса Собственность.

Сульфаты BeSO4 и щелочного металла образуют тип двойной соли Me2SO4-BeSO4-2H2O, который может быть представлен как низкоустойчивый комплекс ow Me2 [Be (SO4J] — 2H2O. потому что есть 4 небесные траектории comp Lex Be (+2) is c. it характеризуется ч. Четыре： .Четыреста семнадцать p *, [3e (NH3)j2 *, [BeF4] 2 -, [Be (CNLp- [Быть (CNSL) 2-,[быть (OHLp -, [быть (NO3LI2 -, [быть (CO3J) 2 -и т. д.). Также доказано, что это водорастворимый нитрат бериллия.

Вода Ве (гызj * 4н2о). она кристаллизуется из воды в виде water. In случай карбонатов、 Кристаллический гидрат BeCO3-4H2O был восстановлен. Для магния и щелочноземельных металлов В отличие от бериллия, выше С. Это характерный ХС. 6. Химия металлов бериллия. Определена металлохимия бериллия Малый размер атомов, относительно большой По сравнению с магнием и щелочноземельным металлом WEEE.

Бериллий. Он сшит с магнием даже в жидком состоянии и не содержит периодических элементов Система не образует сплошного твердого тела solution. It трудно раствориться. Он высвобождает другие металлы и несколько растворяется в них. Со многими элементами Тами образует большое количество металлидов. Бериллий не эвтектик. Он не взаимодействует с индием и сурьмой.

Смотрите также:

Решение задач по химии

Щелочные металлы	Магний
Подгруппа меди	Щелочно-земельные металлы

Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.