Оглавление:
Щелочно-земельные металлы
- Щелочноземельный металл. Характеристика элемента Подгруппы кальция. Элементы подгруппы кальция (щелочноземельные- Цветные металлы) характеризуются наибольшим сходством между собой. Для них существует не только аналогия между группами и типами, но и многослойность analogy.
- In pr и (n-1)^наличие в атоме заполненных ns орбиталей оболочки является пустым. Значение 0E0 обсуждаемого элемента приблизительно совпадает со значением Стандартный электрод potential. In генерал, от Ca до B a Химическая активность элемента dissolves. In много путей, щелочная земля Бесшовный металл похож на щелочь. Оба имеют форму соли. Гидриды, их гидроксиды являются сильными основаниями、
Плохой комплексообразователь и др. Природные соединения и производство. Людмила Фирмаль
По распространенности В земной коре Sa находится на 5-м месте. Содержание стронция и бария Много less. In помимо силикатных пород, эти элементы являются Карбонат и сульфат: CaCO3 (кальцит), SrSO4 (Селестин), BaSO4 (тяжелый） Распространенным способом их приготовления В свободном состоянии является алюминотермия (лонжерон) В a vacuum. In кроме того, кальций является、 Его хлорид. Физико-химические свойства properties.
In Свободное Государство Линии Ca, Sr и Ba-это белый глянцевый металл, окисленный на воздухе. Давай. Он имеет самые высокие проводимость и твердость. Все эти металлы Он более активен, чем бериллий и магний, и вытесняет водород из воды и разбавленной кислоты Много. Металл подгруппы кальция в нормальных условиях、 Кислород и галоген.
Неметаллы с низкой активностью (азот, халькоген、 Водород и др.)- умеренно нагретый. Характерные соединения. В отличие от щелочных Металлические элементы подгруппы кальция образуют сильные свойства Окись ЭО. Их получают пиролизом карбонатов или нитратов. Все оксиды являются бесцветными гигроскопичными веществами с огнестойкостью. Они-настоящий шторм. Взаимодействуя с водой с большим количеством тепла и выделением пены Низкие гидроксиды.
Все гидроксиды E (OH) g являются сильными основаниями. Их Водорастворимые и базовая сила увеличивается с Са (он) Г в БУ (О) г. Другие Характерные оксидные металлы подгруппы кальция(в отличие от Be и Mg） Образует пероксиды EOg-значительно менее устойчивые по сравнению с оксидами (Например, Чвго взрывается на 275°C) и сильные окислители. Среди характерных галогенидов фторид значительно отличается.
- Дно Формирование стандартной свободной энергии Соединение АГ ^ 298,кДж / моль −1168.6 −749.6 SaVg2 −666.5 Sa12 −532.5 Фторид практически не растворяется в воде(например, в случае CaF2 pPR 11). Галогениды легко растворяются и выделяются из воды в виде кристаллов Гидрат. Ангидрид хлорида, бромид, иодид можно получить медленно Путем нагревания кристаллогидрата. Соединения с другими неметаллами.
Щелочной гидрид Металл Земли синтезируется из простых веществ при нагревании. Хорошо. г Гидридов щелочных металлов, они активны в соль-нравится Действуйте с водой. Этот процесс является удобным способом получения водорода Да от Ca к Ba, хотя термическая стабильность гидрида несколько улучшена、 При 600°С они все разлагаются significantly. By синтез халькогена из элементов Халькогенидных ЕС.
Сульфид кальция также может быть получен восстановлением. Серный уголь. Людмила Фирмаль
Бесцветное кристаллическое вещество со структурой типа EC NaCl. Теллурид трудно растворить в воде. Самого маленького сульфида Существует растворимость в CaS. In вода, все ЭК гидролизуется. Степень гидролиза Увеличение от Теллурида к сульфидам-щелочноземельный пникто-генид Металл-обобщенная формула e3p2 бесцветные тугоплавкие. С точки зрения Азот обсуждался в синтезе нитридов с большим сродством к элементам.
Богатые азотом, например 33N4.О валиуме известно даже BaN2.Все Плик- Тогенид E3P2 разлагается водой и выделяется Летучий гидрид пикногена、 Образование гидроксида. Щелочноземельные металлы образуют с углеродом Только ацетилен ES2.CaC2, полученный нагреванием углерода Ци из оксида кальция. В отличие от магния, который является щелочноземельным металлом Известны силициды 3Si и 3Si2.
Слой насыщенной кислородом кислоты и комплекса. 3SO4 менее растворим в воде и имеет более низкую растворимость от сульфатов Кальций из BaSO <j. сульфат стронция и сульфат бария кристаллизуются без воды. CaSO4-2H2O встречается в природе (гипс). Карбонат ESO3 также имеет недостаточное старение. Водный вор (например, СаСО3рПР9).При воспламенении все будет выпущено СО2 нитрат кальция и нитрат стронция образуют 4-молекульные кристаллогидраты- Мили воды.
Ба(NO3J кристаллизуется без воды и менее растворим в воде. Б В отличие от солей средней кислоты, он очень растворим в воде. Присутствие Природная вода из солей кальция и магния дает «твердость».Временный жест Костная ткань в основном обусловлена содержанием растворимого гидрокарбоната кальция Кака (нсо3j, разрушается при кипячении, вступает в СаСО3、 Образует масштаб стенки сосуда.
Наличие определенной жесткости vii сульфат и хлорид кальция и магния. Не дает осадка при кипячении. Поэтому его можно удалить только химическим путем. Например、 Добавьте соду. Комбинированная способность элементов кальциевой подгруппы Это характерно для элементов II группы, но они выше, чем щелочные металлы При переходе от последних к щелочноземельным металлам они уменьшаются Ионный радиус и заряд увеличатся.
В результате, я поляризовать Общая сила E (+2) намного больше, чем E (+1), что делает ее более сложной. Возможность разработки элементов подкатегории calcium. So, когда вы расстаетесь Коллоидный раствор образуется в жидком аммиаке щелочи metals. It-это не так. Растворение щелочноземельных металлов при комплексообразовании Это приводит к образованию нейтральных комплексов[9 (NH3N]).
Он разлагается водой. Нестабильный аммиак[9 (NH3N] 2+.Кальций и стронций Дать воде комплекс[Э (Н2О) б] Г2.Где G-анионы хлорида и бромида. Химия металлов. Металлы подгруппы кальция из-за близости Между ними металлические химические факторы образуют сплошное твердое тело Ворье. Однородная область ограниченного твердого раствора на основе Ca, Sr, Ба растет слева направо по мере увеличения радиуса металла.
Для Основные различия в физико-химических свойствах переходных и щелочноземельных элементов 11 i’M Ya91™ Между ними происходит полное или частичное разделение жидкости Фаза. Cm p-металл, а также цинк и его аналоги, элементы Группа кальция образует металлид.
Смотрите также:
| Бериллий | Подгруппа цинка |
| Магний | Бор |
Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.
