Бор

Оглавление:

Бор. Особенности Бора. Электронная формула атомов бора Is22s22p1. Существование 1 неспаренного электрона、 Это не редкость для Бора одновалентного compounds. It объясняется Это происходит потому, что один из 2-х электронов пары продвигается относительно легко. Если мы возьмем (C43.0 кДж / моль) на орбиту 2p, бор действует как 3-валентность.

По 2 ковалентным связям, которые образуются аддитивно、 Энергия, чем она тратится на раскрутку. Реже, бор указывает на валентность Вовлечение пустой орбиты 2p в донорно-акцепторный механизм 4 Это не а problem. In соединения бора, химические связи не полярны. Бора в группе гораздо больше, чем сверстников. Значение. Бор АЭО значительно превосходит АЭО других элементов III группы.

Для малых Размер и киннометрия-2 / орбитальный потенциал ионизации атомов бора Людмила Фирмаль

Все это Взятие вместе определяет неметаллические свойства boron. At в то же время, чи- Активность Бора уступает следующим элементам во 2-м триместре (Кроме неона).как вы знаете, бор показывает косое сходство с кремом Низкий. Для бора и кремния, эти производные Элемент положительно поляризован. Для обоих элементов, их низкий гидрид Неустойчивый и газообразный. Химия соединений кислорода имеет много общего.

Бор и кремний: кислотные свойства оксидов и гидроксидов, стекло Окисление, способность образовывать большое количество полимерных структур、 И так далее Производство природных соединений и бора. Содержание Бор в коре есть 3-10%.In природа, бор-это Форма соединения кислорода: борная кислота Н3ВО3, бура na2b4o7-10h2o и Ашаритовый минерал MgHBOa-для получения Бора из природных соединений B2o3 приводит к образованию оксидов, галогенидов или борогидридов.

Чаще других Металлургические методы, например B2O3 + 3Mg = 3MgO + 2V, AG298 = −532.2 kJ、 :2BC13 + 3Zn = 3ZnCl2 4-2B, а G°2ga = −504,5 кДж. Ya9K \ я P и C. 136.Проекция кристаллической структуры Рома Бора Бора Вот и все. В этом процессе、 Бор, загрязненный примесями Ми чище боронгет Восстановление хлоридов водой По рождению или осаждению кристаллов Красный-горячий бор Тележки изготовлены из тантала или вольфрама. Самый перспективный способ На основе пиролиза Боранов、

Пример: B2H6 = 2B + 3H3.Они являются Оригинальная относительно низкая стоимость Экономический Продукт и процесс низкой температуры. Физико-химические свойства Бора. Самый Стабильная кристаллическая форма Бора является ромбоэдрической/^ -. по существу Бора о-ромбоэдрической и тетрагональной модификации также встречаются.

Все это Кристаллическая структура состоит из икосаэдра (см. Рисунок 121).Каждый из них Атом бора в икосаэдре соединен с 5 соседними атомами, а атом на вершине является Соединяйте друг друга напрямую или икосаэдром Промежуточные атомы бора. На рисунке 136 показан фрагмент кристаллической химии Структура структура ромбоэдрического бора с прикрепленным икосаэдром Мостик из бора atoms.

In в общем, кристаллохимия Бора аномальна、 Охарактеризуйте его как переходный элемент между металлом и неметаллом. Чистый кристаллический Бор в серовато-черный пожаробезопасен И уязвимые места. Твердость уступает только алмазу и кубическому нитриду. Бор. Бор-полупроводник с запрещенной зоной 1,53 эВ. Бор diamagnet.

В нормальных условиях, бор химически inert. At высокие температуры он Он взаимодействует с кислородом, хлором, серой и азотом. С вареной солью Плавиковая кислота не действует. Он реагирует медленно. Сильный окислитель, такой как фтор, термическая концентрированная азотная кислота Королевский vodka. In во всех случаях кристаллический бор химически менее активен、 Более аморфный.

Поэтому концентрированная щелочь не действует на кристаллы Кипятите и даже кийте бор, и аморфное постепенно растворится： 2B + 2NaOH + 2H2O = 2NaBO2 +ЗН2 В химических реакциях бор чаще действует как восстановитель. Тем не менее Например, вы не можете заменить кремний из диоксида. Расчет на дисплее Это для реакции 4В + 3SiO2-2V2O3 + 3si, по Слева направо AG°gg = +183,3 кДж / mol. In другими словами, реакция находится справа С левой стороны, то есть кремний заменяет бор на B2O3.

Характерные соединения. Бор, как кремний、 С высоким сродством к кислороду, а чаще с оксигенатами Сумма равна k. существует ch. 3.Реже 4 атома кислорода координируются вокруг атома Бора. Like. In в первом случае структура содержит плоскую группу [BO3]с атомами Образование 2-го * p2-бор-тетраэдра в тибридном состоянии[BOJ Р3-гибридизация атомов бора. Характерные оксиды B2O3 присутствуют в виде некоторых модификаций.

Кристаллическая форма характеризуется дальним порядком кристаллической химии Индивидуальное групповое соединение [BO3] или [BOJ — In Glassy B2Oz Существует сетка случайно расположенных групп[кто]. в воздухе При температуре около 700°С бор выгорает и образует Br2O3. Как обезвоживать бор B (OH)： 2ЩВО3 ^ 2Н2О + 2НВО2; 2 HBO2 ^ H2O + 2 OO3 Во-первых, образуется метаболическая кислота HBO2 (pK&-10).

Обе реакции обратимы、 Вода растворяет B2Oz, и борная кислота Н3Оз-Ортоборная (или Только борная кислота) — белое кристаллическое вещество, легко отслаивающееся Очень тонкая перламутровая чешуя. Это связано с иерархической структурой Кристаллы NvO3-H3VO3 расположены в плоскости, параллельной Слои соединены между собой водородными связями, образующими связь между слоями Это установлено слабой властью Ван-дер-Ваальса.

Борная кислота легко растворима в воде и растворима в некоторых органических веществах Растворитель. Несмотря на наличие 3 гидроксильных групп, в водных растворах С образованием гидроксокомов он появляется в виде одноосновной кислоты. Лекса： B (OHK + H2O = H [B (OHL] Тетрагидроксогаузиновая кислота является слабой кислотой、 Прочность синильной кислоты и угольной кислоты.

Необычное поведение борной кислоты Кроме того, кислотность раствора не снижается, даже если концентрация увеличивается、 Как и любая другая кислота, но она увеличивается. Причина этого заключается в следующем、 Большое количество полифонических кислоты pV2Oz-igN2O крепким раствором Н3ВО3 В свободном State.

In раствор средней концентрации при комнатной температуре Доминирующей температурой является циклическая трибаловая кислота (ЗВ2О3-ЗН2О= H6B6Oi2 =2Н3В3О6）： Но、 Но… Циклизация приводит к перераспределению электронной плотности и O-H связи Он становится более полярным и объясняет повышение кислотности раствора Борная кислота. 100°С orthophoric кислоты Н3ВО3, молекула воды резки Метаболизм HBO2 меньше.

Как ортоборат, так и активные метаболиты металлов в воде Он чувствителен к гидролизу и вызывает щелочную реакцию. Структура неизвестна Тетраборат может представлять собой свободное состояние H2B4O7 Следующим образом： 327. Никто О Ш-о-о Я = 4, pa’G-5).Его Соль-тетраборат-хорошо известна、 Природа. Наиболее известной натриевой солью является тетраборат натрия (бура Na2B4O7 * 10H2O.

При нейтрализации водным раствором образуется тетраборат натрия Щелочной раствор тетрагидроксогаузиновой кислоты водород： 4H [B (OHL] + 2NaOH = Na2B4O7 + 11H2O С другой стороны, при воздействии тетрабората выделяется сильная кислота Тетрагидроборовая кислота водород： Na2B4O7 + H2SO4 + 9H2O = 4H [B (OHL] + Na2SO4 Можно приготовить много полифоров synthetically.

In общие сведения, соли борной кислоты Как и силикаты, кислоты очень разнообразны. Все характерные галогениды BF3 известны. Они все средние Он синтезируется из компонентов при нагревании. BF3-газ, WCC И BBg3 в нормальных условиях-жидкость, и B1z-летучие твердые вещества (SiF4!И так далее).Марвитал в атоме Бора его ореол, потому что есть 2 свободных Генид склонен к дополнительному reactions.

As одинокий донор Молекулы аммиака, воды, фосфина и спирта、 Такие как Ether. In дополнительные продукты, координационное число Бора 4. А геометрия первой координационной сферы соответствует гибридизации атомов bp3 Бор. Сложный тетрафторэтилен среди производных BF3 Борная кислота H [BF4] и ее соль-тетрафторборат. Водный раствор H [BF4] Сильный одноосновный, потому что он почти полностью ионизирован Кислота.

Большинство солей H [BF4] бесцветны и очень растворимы в воде. Тетра-галогенирование хлором и бромом является неустойчивым、 Тяжелый щелочной металл. Соединения с другими металлами. Самый простой боробод Род-Boran BH3-в нормальном состоянии, он не существует для регулировки Он ненасыщен и димеризован дибораном B2O3.Последний бор-это к. есть ч. 4.In во многих отношениях Болан-необычное соединение.

Для Это не достаточно, чтобы понять собственность, представляющих классическую валентность. Все они, как и диборан, лишены электронов и обладают многоцентричностью Высокая химическая связь. Они имеют много общего с Кремнем благодаря своим характеристикам Рождение и углеводороды. Газ гиборан, остаточно-твердые летучие вещества Или жидкость.

Все Бораны имеют характерный неприятный запах, который очень токсичен Вдыхание их паров вызывает головную боль и рвоту. Химически Болан Сильно реактивный, с большинств реагентами следующим образом Он более стабилен, чем кремнезем. Вода, щелочь, окислитель Боран Например B2H6 + 6H2O = 2B (OHK + 6H2 Боран разлагается при нагревании. Тетраборан является наиболее нестабильным.

Для Разнесенный вид выполняется в соответствии с температурой： 328. Как правило, при нагревании Бораны выше 250°С полностью разлагаются и заканчиваются Водородом и boron. By контролируя температура и давление、 Аналогичным образом осуществляют процесс формирования желательных продуктов. В случае воланов, особенно диборанов, происходят наиболее характерные реакции Он был строителем мостов.

Подобные реакции включают в себя Вышеуказанная реакция гидролиза, такая как окисление, такая как реакция соли Гидриды можно формально отнести к реакции присоединения. B2H6 + 2NaH = 2Na [BH4] Но на самом деле, в этих реакциях, разрушение запрета Новая связь, превращающая их в нормальную электронодефицитную связь. Соединения типа Me [BH4] называются боратами или гидроборатами. Гидро Шины известны щелочами, щелочноземельными и другими металлами.

На практике, NafBHj используется более часто, чем другие-белые нелетучих веществ、 Конюшня в сухом воздухе. Борат группы IA в сравнении с группой ele Полимеры группы IA менее термически стабильны и более активны в качестве восстановителей. Только Be [BH4] g почти аналогичен своему гомологу, и свойство является A1 [BH4] 3.

В основном известны бинарные соединения азота и бора-нитрид бора 2 смена господина Трампа.1 из них можно получить путем объединения из элементов. Однако синтез затруднен и требует температуры 1200°C или более. Например 400°О. B2O3 + 2NH3 = BN +ЗН2О или 4h3nbf3 > bn + 3NH4 [BF4] Полученный таким образом нитрид бора имеет белый цвет Тальк powder.

Таким образом, из соединений получают так называемый гексагональный нитрид бора Людмила Фирмаль

It часто упоминается как «Белый графит».Во-первых, его Кристалл Химическая структура аналогична структуре графита. Атомы бора и азота связаны между собой Гибридные связи 5p2 взаимосвязаны. Далее, в плоскости слоя Дополнительная связь m пустыми^орбиталями атома Бора Одинокая электронная пара атомов азота. Отдельные слои соединены между собой Силой Ван-дер-Ваальса.

Во-вторых,»белый графит» имеет высокий огонь Сопротивление (tfjm-3000°С), химически инертное в условиях высоких температур、 Хлопья отслаиваются, как графит. Другая модификация нитрида бора имеет кубическую алмазоподобную структуру. Тур. Среди них атомы бора и азота находятся в гибридном состоянии jp3. С. случае гл. 4 3 связи образуются обменным механизмом, а 1 связь образуется донорным акцептором.

Атомы Mu и бора являются акцепторами электронных пар, а атомы азота-акцепторами электронных пар. Вкладчики. Нитрид бора в форме алмаза называется борозон или локоть. Ром. Под высокотемпературными и высокими условиями давления, локоть Белый графит похож на то, как вы получаете алмазы из черного графита： Другим способом получения боразона является нитрование фосфида Бора. BP + NH3 = BN + PH3 Боразон не уступает алмазу по химической инертности и твердости、

Кроме алмазов, он сохраняет эти драгоценные качества при высокой температуре 2000°с).Как и алмазы, боразон является изолятором. Нитриды Бор удивительно похож на углерод. Шестиугольная модификация похожа на графит、 А кубики-на Алмазе. Это еще один пример аналогии с электронными изображениями. Бани. То же самое для 1 единицы формулы BN и 2 атомов углерода Количество валентных электронов-8 каждый. Взаимодействие между Боратом лития и хлоридом аммония 3Li [BH4] + 3NH4C1 = B3N3H6 + 3LiCl + 9H2

Образуется также боразол B3KzH6, называемый неорганическим бензолом. Анал Подобно бензолу, в молекулах боразола атом азота и атомы бора находятся в состоянии «6-членные кольца-формирование Р2-гибридизации Атомы бора и азота связаны между собой делокализованными тг связями (Пунктирная линия) 3 электрона от атома азота донором акцептором 6 электронов Механизм;

Жидкость, которая химически гораздо более стабильна, чем гидрид Бор и его производные. Но по сравнению с бензолом, боразол более реакционноспособен. Медленно окисляется на воздухе и склонен к реакциям замещения、 Присоединяться. Бор образует серу и сульфид B2S. реакция Твердый пар бора и серы при 600°с сульфид Бора легко образует стекло、 Он разлагается водой и образуется сероводород. Соединение углерода и бора (B4C) P-карбид бора-структура Космос polymer.

It получается сплавлением оксида бора и угля. Это очень высокие и черные блестящие кристаллы Твердость, высокая термостойкость и устойчивость к различным химическим веществам Влияние. Соединения бора и металла. Бор без металла Он не образует сплошной твердый раствор. Не взаимодействует с металлами Цинковая группа, Индий, таллий, олово, свинец, висмут. С металлом Бор галлия образует эвтектику mixture.

In активный металл, бор является Бориды, образованные по правилам валентности, например, 3 мг + + 2В = Mg3B2.Эти бориды химически активны и легко разлагаются. Минеральная кислота： Mg3B2 + 6HC1 = B2H6 + 3MgCl2 Бор образует переходные металлы и наибольшее количество соединений. Много Большинство из них являются интерстициальной фазой и похожи на металл Освистанное.

Бориды, такие как эти металлы, обладают высокой огнестойкостью и термостойкостью、 Теплостойкий и корозия resistance. In кроме того, они характеризуются высокой твердостью. Вода, электричество и тепло conductivity. So, теплопроводность Zrb2 и TiB2 имеют 1-значную более высокую проводимость, чем та же характеристика Материал металла цирконий и титан.

В зависимости от условий синтеза и соотношения исходных компонентов Состав боридов# -, sp-и переходных металлов может быть очень разным. Me4B, Me3B, Me2B, Me3B2, MeB, Meb4, MeB2, Meb5, MeB4, MeB6,MeB12.By Когда содержание бора в формульной единице увеличивается, структура борида изменяется. Это сложно. Для соединений с относительно высоким содержанием металлов、 Существует связь между атомами бора.

И наоборот, в избытке атомов бора, последний Пары, в которых сгруппированы атомы бора, цепочка, сетка, образующие каркас Октаэдрические и икосаэдрические кластеры. Пример рисунок 137 Структура A1B2 с атомами бора, расположенными в пустотах между атомами A1 образует графитоподобный слой шестичленного кольца. Конструктивные изменения ry сопровождается изменением природы химических связей.

Начальные члены В этой серии значительная доля металлов накладывается на полярную связь Общение. С увеличением содержания бора, передний план Неполярная ковалентная связь с частичной делокализацией electrons. In генерал Между атомами реализуется химическая связь. Это наложение Доля, металл и Ион.

Смотрите также:

Решение задач по химии

Щелочно-земельные металлы	Алюминий
Подгруппа цинка	Подгруппа галлия

Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.