Подгруппа галлия

Оглавление:

Подгруппа галлия. Характер Элемент ристики Группа галлия. Как тип Металлами подгруппы Галлий-это элемент sp. Несмотря на Элементы подгруппы галлия- Типичный аналог, особенно Новости о характеристиках отдельных выражений Лидер. Элемент галлий прямой Каиносиммет за ним следует Топ-10- Переход 3 < / — Металл、 Это особенно сильное сокращение РФ.

Таким образом, атомный радиус галлия равен«» «°10 20 30 ^ 50_ 6» 70 80 90 меньше, чем t Они тяжелее Al Am-in ’% Ni Ni Аналоговый, но алюминиевый.140 на рис. Диаграмма состояния системы Это ионизационный потенциал галлия алюминий-никель Триста тридцать семь Более высокие и различные родственные энергетические характеристики Его аналог.

Элементы группы НВ уже показали тенденцию к снижению Состояние окисления сверху донизу, особенно для ртути. Людмила Фирмаль

Такое сокращение Истинная степень окисления еще более выражена в подгруппе галлия. С этим Горизонтальная аналогия проявляется в некоторой степени. Уже таллий Окислительный пень+1 более стабилен, чем характерное состояние окисления +3. D-и особенно/ — для сокращения, при переходе от Индия к таллию、 Она дается только незначительным увеличением атомного radius. At в то же время Потенциал ионизации таллия значительно больше, чем у Индия.

Дело в том, что Оба электрона 6v2 атомов таллия подвергаются сильному проникающему воздействию D-и/ — через двойной экран электронного облака Участвует в образовании химических связей. Этот факт является наименьшим Инновация в концепции инертных электронных пар. Поэтому таллий часто является валентностью Переход к окислителю для преобразования электронов таллия br Стабильный Ион T!(+1).По этой причине производные Tl (- fl) практически никогда не появлялись.

Они обладают редуцирующим свойством, напротив, производная от T1 (+3) равна Сильный окислитель. Природные соединения и production. In контраст к алюминию Мини-металл подгруппы галлия редок и рассеян Нью-Йорк element. In Факт, 1 минерал галлия-галит CuGaS2、 Редкий (Южная Америка).Из-за близости ионов Галлий с радиусом A1 (+3) и Ga (+3)частично замещает алюминий боксита.

Кроме того, константы решетки газа и ZnS примерно одинаковы, поэтому галлий Его можно вводить как примесь сфалерита. Все это приводит к тому, что Li встречается в бокситах, сфалеритах и полиметаллических рудах. Из отходов Переработка в Боксит глинозем или переработка в осаждение галлия из полиметаллических руд- Они удаляются в виде гидроксида кальция (OH) 3.

После этого галлий、 Решение бутират. Полученный продукт содержит 99,5％ Цветной металл. Галлий высокой чистоты получают вакуумным переплавом. В этом случае примеси испарятся, а сам галлий фактически не испаряется Из-за большой разницы между температурой плавления и температурой кипения В9. 8 и 2070°C). Скальные участки индиевой руды, CuInS2 и indium FeInS3 также встречаются очень часто Бывает редко.

Большинство Индия, цинка, кадмия、 Оловянная руда. Если вы найдете его в последнем, его горизонтальное направление будет подчеркнуто Аналогия кадмия и олова. Извлечение Индия уменьшено и сконцентрировано Эффекта исходного продукта и серной кислоты на концентрат. Грубый Индий Извлечение из раствора путем замещения металлическим цинком или алюминием Низкий.

Зонная плавка обеспечивает высокую чистоту Индия. Таллий, Т! AsS2 крукесит(Tl, Cu, AgJSe, они также очень редки. Таллий находится в состоянии окисления+1.Это Состав этих минералов. Основной ингредиент таллия Он функционирует как полиметаллическая руда, которая существует в виде примеси. Извлечение таллия из пыли, образующейся в результате окислительного сжигания этих руд、

Он основан на растворимости оксида таллия в горячей воде. Полученный гидро Семена превращают в сульфат таллия и подвергают электролизу. Создание Существует метод, в котором сначала получают плохо растворимый T1C1. 338. Снижена до металлического цинка. Возможно также снижение содержания талоксидов. Углерод или водород. Физико-химические свойства. Присутствие Галлий equaluminum д. Я. Менделеева.

На основе PE В 1870 году он вычислил основные характеристики этой системы Предмет. В 1875 году французский химик Лекок де Буабодран был обнаружен и помещен в карантин Этот пункт. Мир науки был потрясен совпадениями предсказанных характеристик Алюминий ЭКА с характеристиками заново открытого элемента галлия. Открытие галлия Это была первая победа по формированию и укреплению цикла Метод и циклическая система Д. И. Менделеева.

В виде простых веществ галлий, индий и таллий представляют собой серебро Кристаллический металл, галлий хрупок, индий и таллий очень мягкие. Индий и таллий кристаллизуются в самых плотных кубических или самых плотных кристаллах На ее решетке. Кристаллическая структура галлия уникальна и оригинальна. По металлу.

Структуру галлия можно назвать псевдотетрагональной лишь условно Ной. Каждый атом галлия имеет ближайший соседний атом на расстоянии 0,243 Нм、 Остальные 6 — 0.270-0.279 nm. In другие слова Металлический галлий, как он есть, состоит из двухатомных молекул, которые образуют Слой объясняет, что связь между ними аномально низкая из-за слабых соединений Температура плавления. Элементарные и элементные свойства ША-группа- Пожалуйста, смотрите ниже.

Довольно низкая температура плавления металла Галлий подгруппа рыбалка, эти металлы также похожи на металлы подгруппы Цинк. Только в последнем наиболее растворимый металл-ртуть-близок Подгруппы и обсуждаемые подгруппы, не расплавленный галлий начинается- Ши. Это обстоятельство еще раз доказывает миграционные характеристики металла.

Обратите внимание, что все металлы sp относительно просты, а цинковые подгруппы Плавки. Арга Содержание земной коры、 Массовая доля,% 3-й 10,8 1,5-кг3 Валентность электронного мошенничества Образный Атомный радиус, Нм Ионный радиус Э3+, Нм Потенциал ионизации, в ЛЖ е-+ е + + е 12:е + — + Е2 + + е ч: Э2 + — > Е3 + + е ОЭЭО Температура плавления,°С Температура кипения, ° С Плотность, г / см3 ), Б—1.67 −0.65 0,091 0,023 Восемь тысяч двести девяносто восемь Двадцать пять тысяч сто пятьдесят пять Тридцать семь тысяч девятьсот тридцать 2.0 2040 год.

Две тысячи пятьсот пятьдесят 2.46 0.143 0,057 Пять тысяч девятьсот восемьдесят шесть Восемнадцать тысяч восемьсот двадцать восемь Двадцать восемь тысяч четыреста сорок семь 1,5 660.2 2270. 2.70 0.139 0,062 Пять тысяч девятьсот девяносто восемь Двадцать тысяч пятьсот четырнадцать Тридцать тысяч семьсот десять 1,6 29.8 2070. 5.90 Здесь мы расскажем о транзитивности от IB-группы Ша. 339. Я Содержание земной коры、

Массовая доля、％ Валентность электронного мошенничества Образный Атомный радиус, Нм Ионный радиус Э+, Нм Ионный радиус Э3+, Нм Потенциал ионизации, в ч: е-+ е + + е 12:е + — + Е2 + + е 13: Е2+ -? Е3 + + е ОЭЭО Температура плавления,°С Температура кипения, ° С Плотность, г / см3 А), Б В 1,510. ？ «(е; _r / е）、 0.166 0.130 0,092 Пять тысяч семьсот восемьдесят шесть Восемнадцать тысяч восемьсот шестьдесят девять 28.03 1.7 156.2 Две тысячи семьдесят пять 7.31 −0.343 −0.25 Tl 4,5-10 0.171 0.136 0.105 Шесть тысяч сто восемь Двадцать тысяч четыреста двадцать восемь 29.83 1.9 302.5 Одна тысяча четыреста пятьдесят семь 11.85 +0.71 −0.336 Оксидные пленки галлия и Индия, особенно таллия、

Сравненный к алюминию, запассивированность поверхности Очень более менее Металл. При нагревании кислородом или воздухом, галлием, индием или таллием Выгорают, но продукты окисления бывают разные. Галлий в основном образуется Монооксид галлия, Индий дает 1n2Oz, а таллий дает соединения t12oz и t12o Содержание последнего повышает температуру процесса окисления.

Интенсивный Металл в подгруппе галлия вступает в реакцию с галогеном. Людмила Фирмаль

Только взаимодействие Таллий и йод нужно предварительно разогреть. Все эти металлы превращаются в водород Он образует гидриды косвенно, но инертен. Реакция на халькоген и Пинкнитген требует сильного нагрева, а фосфор Ром, мышьяк и сурьма образуют простую эвтектику. Галлий, Индий, таллий Последние медленно растворяются в воде, но не взаимодействуют с ней Он содержит большое количество растворенных веществ oxygen. In кислота, все 3 Металл есть soluble.

In в этом случае галлий и индий дают производное Окисление +3 не происходит, и таллий окисляется до T1(+1).Только кислота Превосходная окисляя способность, таллий новообращенных к Т1 (+3). Так, выход Полученная азотная кислота обеспечивает только смесь T1 (KOz) 3 и царскую водку с TINO3 Таллий, превращенный в Т1С1з — галлий, растворимый в концентрированном растворе Щелочь, а также индий и таллий инертны к ним.

Однако, Индий(алюминий или Галлий) взаимодействует с расплавленной щелочью в присутствии кислорода Воздух： 2In + 2NaOH + 3/2о2= 2NaInO2 +Н2О Характерные соединения. Характеристика Оксиды элементов подгруппы галлия、 Глинозем.(Ga2o3 a725°melting плавление без термической диссоциации), и Над 850°C, 1n2Oz извлекает кислород и входит в I113O4. 1p2oz и t12oz банок Начните растворять TI2O3 под избыточным давлением кислорода 340.

Она ломается, значительно при температуре 90°С и поступает TI2O. С увеличением атомного номера Интенсивность цвета увеличивается: Ga2O3-Белый, I112O3-бледно-желтый、 TI2O3-коричневый. Этот факт свидетельствует о снижении процента ионности Оксид с повышенной атомной массой элемента. Такая же структура как корунд В112 унций, И1121 T12O3 кристаллизуется в решетке Mn2O3 (bcc).

В отличие от AI2O3, оксид галлия уже начал восстанавливаться водородом Как глинозем при 600°с, вновь полученный некальцинированный Ga2O3 Легко растворим в сильных кислотах и теряем эту способность Заливка. Даже прокаленный Ga2O3 легко растворяется в щелочном расплаве. Он образует водорастворимый желчный камень, такой как Me GaO2.Металл конфискует меня(+2）、 Например, MGGA 2 O4 имеет шпинельную структуру.

Более легкий оксид индия Он уменьшен водородом чем Ca2Oz для того чтобы сформировать порошок магния 1p2Oz Взрывоопасная смесь. T12Oz-нестехиометрическое соединение、 Избыток атомов таллия(односторонняя фаза) и поэтому ненормально Высокая проводимость между оксидами E2Oz. Характерный гидроксид E (OH) s-практически нерастворим в воде Вещество. Таким образом, Ga (OHK и 1p (ОНКрПР37, и Т1 (онкрпр45. Оксид галлия растворим в сильных кислотах и сильных основаниях.

Он был Редкие примеры кислых и основных идеальных амфотерных электролитов Свойства выражаются примерно одинаково. Вот эти шаги Кислотные и основные электролитические константы ионизации Тип： К ^ С3 H3Ga03 ОК Гидроксид Индия 1p (OH) s отделяют в свободном состоянии. Более 300°С часов Значительно теряет влагу и поступает в InO (OH) при дальнейшем нагревании Он превращается в оксид. Гидроксид Индия трудно растворить в сильном растворе. Щелочные воры, то есть тенденция к образованию дат, слабо выражены.

Надежность Однако наличие щелочных металлов и щелочноземельных металлов установлено не было. Кроме того, твердофазным методом была получена Индий-магниевая шпинель MgIn2O4. Гидроксид T1 (OH) s нестабилен при хранении в эксикаторе, содержащем серную кислоту Он превращается в оксид. Гидроксид таллия, контрастирующий со светлым таллием Гидроксид алюминия обладает только основными свойствами.

Характерные тригалогениды (за исключением фторида) относительно легко поддаются Плавательные штаны и очень летучие. Ниже приведены точки плавления и кипения. Эти соединения (tnJl в верхней части, tKim в нижней части, или < Subl в верхней части,°С в нижней части）： Ф КЛ Комне Я Гаре. В Tl 930.— Триста сорок один 1,6- 1,2- Дзю-7 Десять Пять- Два- 10-у 10-у Два- Четыре- 10/2 10/2 Одна тысяча 950. Одна тысяча сто семьдесят два 1200.

Пятьсот пятьдесят 930. Семьдесят восемь Двести пятнадцать Пятьсот восемьдесят шесть Пятьсот сорок шесть Сто пятьдесят пять Сто двадцать два 279. Четыреста тридцать шесть Триста семьдесят два — _ Двести двенадцать Триста сорок шесть 200. 500. — Соотношение ионных связей трифторида является наибольшим, и поэтому они различны Более высокая температура плавления и кристаллизация в фокусе Структура.

В трихлориде, который исключает Гакб, имеется слоистая решетка. Три Хлорид галлия характеризуется молекулярной структурой, состоящей из димеров Слабая ван-дер-Ваальсова сила действует на молекулы. С этим Обсуждается аномально низкая температура плавления GaCl3. В государстве, все ЭГС, как А1Г, димеризованы в образовании сшивки. Кроме того, все элементы подгруппы garium являются、 4 нет.

Должный к тенденции испариться димеризация, много Галоидный ЭХЗ сублимируется (возгоняется), пока она не растает. Например, GaF3, 1pC1, h И 1pVr3.Все три галогенида легко взаимодействуют с водой. С фторидом галлия Индий образует кристаллогидрат ERz ’ ZN2O. об остальных характеристиках EG3 Реакция гидролиза с образованием оксидов и галогенидов водорода. Во время гидролиза Выделяется большое количество тепла, особенно в случае хлоридов и бромидов Галлий и Индия.

Поэтому, эти галоиды сильно hygroscopic. It это не фтор. Гидролизуется в нормальных условиях и гидролизуется горячей водой Паром. Соединения с другими неметаллами. Как аланат. Литий, галанит, Индия Литий NAT и taranate: литий [GaH4], ли [InH4]и Li [TlH4].В серии [СҺ4]〜,[A1H4] -、 [GaH4]〜, [InH4]〜, [T1H4]〜снижает стабильность. Указанное взаимодействие Соединения с соответствующими хлоридами получают полимер гидрид： (GaH3) N и(InH3) Н(T1H3) Н. Из них (GaII3) N является стабильным соединением, (T1H3) П

Только стабильно ниже −90°с, Индий-полимерный гидрид при 0°является Моноформа 1pNz, стабильная до 380°C, интересно, при низких температурах Водородная плазма (СН3К) в момент введения пара триметилгаллия га Жидкость Ga2H6 jigalan, стабильная до 130°С. Это соединение похоже на Дибо С раной также установлено наличие банановых завязок.

Общая химическая Галлий (как и в химии Бора) несколько отличается от других химических соединений лей Ш-А group. It является проявлением вторичной периодичности. Халькогенид EHC известен для галлия и Индия. Энтальпия образования Соединение естественным образом уменьшается в направлении от сульфида к селениду. Для таллия известен только сульфид TI2S3. Между прочим. Халькогенид E2X3 является полупроводником типа A2 Vz. Большое количество полиморфных модификаций вызывает появление бактерий.

Большинство из них Такие как стабильный гексагональный вюрцит, 3-минутный 1 из узлов подрешетки Металл пуст. Таким образом, эти соединения по своей сути являются генетическими. Есть и недостатки. Такой дефект называется биографией. Супер Стехиометрии и примесные атомы этих халькогенидов занимают Это практически не влияет на расположение вакансий в биографии, а значит и на свойства соединения. Пуникто генид из элементов галлиевой подгруппы очень важен-самый Вт V Важные полупроводниковые соединения AB.

Соединения, такие как висмут Form. By пропуская аммиак, вы получаете желтый нитрид галлия. В результате разложения галлия до 1000°с нагревается и (NH4) a [GaF6] Аммиачная атмосфера. Нитрид Индия (полученный аналогичным образом из NH4K [InFe]. При низких температурах. Остальная часть пуникто генид、 Комплектующие. ^От фосфатов к сурьме (Stibids) она уменьшает естественно Триста сорок два Температура плавления обусловлена уменьшением доли ионных связей.

Все подключено И I1 ″ U、 Тип А в, помимо нитрида, имеет кристаллическую структуру сланца сказал он. III » в. Рита. Атомы а и в демонстрируют 4 ковалентные связи, 3 Связь образуется обменным механизмом-донором-акцептором. III V Соединение A, B, Алмаз, Кремний、 Германия и о-Тин. Однако химическая связь AB не включает в себя、 Различия связаны с тем, что атомы элементов группы V значительно крупнее Сродство к электрону, чем атом металла.

Это приводит к электронам Появление 3-го вклада в плотность и связывание-ионов、 Ширина запрещенной зоны значительно увеличивается. Химически, нитриды являются наиболее стабильными. Поэтому Ган не растворяется. Ру даже в кипящей воде, но высокотемпературной концентрированной серной кислоте Кислота и концентрированный щелочной раствор медленно преобразуют его это хорошая вещь. 。 W> V Ворье.

Остальные соединения А и в ведут себя как производные металлов Новгородов. Соединения галлия и Индия растворимы в 8 кислотах. Некоторые Из них INP, например, пассивируется азотной кислотой. Щелочной раствор Эти вещества, за исключением антимонида галлия, не действуют. Соли кислородсодержащих кислот и комплексов нью-йоркское соединение.

Сульфат элементов подгруппы галлия бесцветный、 Легко растворяется в воде. Кристаллизация из различных по содержанию растворов Низкие молекулы воды. Сульфаты металлов в состоянии окисления+1 сульфат Сульфат галлия и Индия образуют квасцы. Бесцветный нитрат Ga (+3), 1p (+3)и T1 (+3) также выделяется из воды в виде кристаллогидратов. Это все очевидцы Это предполагает определенную комплексную способность элементов Группа галлия.

При растворении гидроксида галлия в избытке кислоты и щелочи、 Поместите тот же процесс, что и в случае A1 (OH) s’. [Джорджия (H2ONp * ОК [Джорджия (он — Таким образом, в воде и гидроксо-комплексах Ga (+3) r. h является b. однако Из всех 3-х элементов, есть комплекс с координационной ценой, 4 И 6.Ниже приведены некоторые примеры таких комплексов(в скобках ркнесг）： [Гаф6п-А6. 8), [в (OHL) » B9. 6), [В (CH3COONp-A8. 3), [TlBrJ » B6. 1), [TlBr6p- С1. 6). В случае Ga (+3) и A1 (+3) комплекс фтора является наиболее характерным、 1p (+3) и T1 (+3) имеют высокое сродство к другим Галоидным ионам. Здесь.

Влияние размерного фактора: увеличение ионного радиуса комплекса Ряд телят от галлия до таллия. Соединения в состоянии низкого окисления.*Стабильный. Костные соединения группы металлов SHA, указывающие на степень окисления +1, растущий от алюминия до таллия. Все эти металлы имеют оксиды Типа E2O. Также ai2o достигается путем снижения высокого глинозема или крем * Для сравнения, соединение A1 2 настоящей главы.

Триста сорок три Минимум на 1800-2000°С. Это ярко-синий Кристалл, стабильный Он переносит действие в кислых растворах и медленно растворяется в щелочи. Для 1000-1100°СА12О на воздухе окисляется с поверхности до а12оз-ga2o Реакция С с металлическим галлием с Ga2O3 при 500°already. It-там темно. Коричневый порошок легко окисляется за счет нагрева и восстановления Сульфид из серной кислоты.

Восстановление оксида индия водородом получить 1p2o-Черный Кристалл substance. In воздух Он окисляется и растворяется в соляной кислоте, но устойчив к действию воды. Окись E2O относительно легко плавится(Ga2O 660 ° С, 1п232327°С)и летуч. T12O Его получают прямым окислением металла на воздухе с небольшим нагревом. Или стреляют из бочки в инертной атмосфере. T12o-черный порошок、 Плавления{tnjl 300°С) желтый, устойчивы к перепадам температур Температура кипения 1080°C. T12O легко растворяется в воде с образованием щелочи, т. е.

Он ведет себя как оксид щелочного металла. При нагревании с кислородом T12O Введите T12Oz-t12o-расплав разрушит силикатное стекло, фарфор. Такие как Решение Тун, солубле в сильном алкалие Особенно гидроксид алюминия. Закись азота энтальпия-острая Оно уменьшает от A12O к 1p2O и немножко увеличивает с T12O. Соединение 2gg, кДж / моль A12O −1040 Ga2o −344. In2o −168. T12O −177. Как и закись азота, все эти металлы имеют сульфиды. A12s A12Bz можно нагреть к 1300°C с aluminium.

In похожим образом Вы можете получить Al2Se. Ga2S получают взаимодействием сероводорода с галлием. Высокотемпературный дом. Сульфиды Индия и таллия могут быть получены непосредственно Сплавление ингредиентов или восстановление сероводорода： In2S3 + 2H2 = In2S + 2H2S Сплавление стехиометрических GA и In с SE и te в перекачиваемой кварц Центральная ампула представляет собой Халькогенид атома (EC), например GaSe и Инте.

Они очень стабильны и не гидролизуются и не растворяются без разрушения、 Полупроводниковые характеристики. Все эти элементы образуют моногариды. НАПР.. Для алюминия, эти соединения присутствуют только при высоких температурах. Раунд получается в результате реакции металла с тремя галогенидами. Реакция A1C13 600°с ZA1S1 При 1000 ° С он смещается в сторону образования монохлорида Температура не сбалансирована.

Потому что монохлориды более летучие, чем трихлор、 Читайте, этот процесс является типичной транспортной реакцией и、 Вы получаете алюминий высокой чистоты. Галлий один-Галоидных тоже стабильный. Его можно получить, нагревая металл только при высоких температурах Галогенид водорода atmosphere. In случай монохлороидов Индия, монохлороидов и монохлороидов В нормальных условиях она уже стабильна. *

Приставка a / b-используется для обозначения соединений с низкими свойствами Степень окисления. Наиболее типичен моногарид таллия. Один фторид легко получить、 Плавиковая кислота нейтрализует гидроксид таллия t1oh. Его легко растопить. Рим растворим в воде и может быть обезвожен путем переплава. Остальной- Галогениды (полученные прямым синтезом) малы, а из хлоридов iodmdu. In в этом отношении моногалогенид таллия аналогичен Галогениду. Серебро.

Сходство дополнительно усиливается светочувствительностью галогенидов. Цвет таллия и его кристаллов: T1C1-бесцветный, T1Bg-бледно-желтый, TH Есть 2 модификации: желтый и красный. Карбонат таллия (+1) Хороший Солубле в воде как карбонат щелочного металла, дает алкали Реакция. Поэтому в состоянии окисления+ 1 таллий также ведет себя как серебро как po, и щелочной металл. Состояние окисления+2 соответствует нестабильному compounds.

So она Это не является общим для алюминия и элементов группы SHA. Их образование связано. Паровая обработка s-электронных пар (eff) особенно трудна для таллия- Инертный электрон против эффекта). в этом случае атомы металла остаются непарными Это снижает стабильность состояния окисления электронов. Очень. Во всех этих элементах, кроме таллия, обнаружены стабильные оксиды типа ЭО.

А10 был обнаружен в паре при нагревании характерной металлической смеси Оксид Гао и Ино выше 3000°С может быть получена за счет сокращения e2o3 водорода Home. In в случае галлия и Индия, он также известен как бикарбонат и дибромид. Так как эти Соединение является диамагнитным, структура которого соответствует формуле E2G4. То есть официально они только двухгалогенные (как в случае ртути).Дига.

Рогенид Индия получают прямым синтезом при тщательном нагревании Восстановлением тригалогенидов-компонентов, хлорида галлия и дибромида Таллий, галлий. Неполное сгорание галлия во фторе или им самим Обработка плавиковой кислоты образуется белый кристаллический GaF2 Он растворяется в воде. Легко гидролизуемый дихлорид таллия и бромид таллия Автоматический комплекс* T1 [T1S14]и T1 [T1Vg4].

Прямой синтез Также были получены газ и Инс. Первый из них также доступен Синтез Ga2S3 и водорода. Химия металлов. Все 3 металла кристаллическая структура Различный. Галлий имеет диагональную решетку, Индий-квадратную решетку、 Таллий имеет диморфизм: HCP и/?Модификация O имеет вид bcc. It-это не так. Из обсуждаемого металла не образуется сплошной твердый раствор с другим Элементы циклической системы.

Дайте таллий и галлий между собой Жидкое слоение, ограниченный галлием и индием твердый раствор Из Индия с эвтектикой, а из Индия с таллием-ограниченное твердое тело Перитектический раствор. Из-за низкой температуры плавления однородных областей Металлическая сторона подгруппы галлия очень мала. Они металлические. Кроме того, относительно мало: в основном щелочные, щелочные *

Автокомплекс-это тот же самый атом, тот же самый атом, тот же самый атом, тот же самый атом, тот же самый атом, тот же самый атом, тот же самый атом, тот же самый атом. Он действует как комплексообразователь и как катион внешней сферы. Триста сорок пять 20 но нет. Так что 100 Утром. Уилл, те％ Рисунок 141.Диаграмма состояния Индий теллур Мельница и некоторые переходные металлы. Интересно отметить, что в случае галлия и Индия Предварительно Калько genaide Установите на более высокие точки обнаружения

По сравнению с этими металлами халькогениды Ми Состояние окисления+3.Для иллюстрации 141 в- Они(ср. Инте и Iri2Tes).Подобные свойства Существует также диаграмма состояния системы Ga-Te. Другими словами, отсутствие инертного эффекта Электронная пара галлия и Индия Он появляется в диаграмме состояния состояния. Кроме того, соединения Ir ^ Te и Ii ^ Tes представлены pertech. Тихои, то есть они разлагаются перед плавлением.

Смотрите также:

Решение задач по химии

Бор	Подгруппа скандия и РЗЭ
Алюминий	Углерод

Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.